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在呼吸面具和潛水艇中可用Na2O2作為供氧劑，請選擇適當的化學試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明Na2O2可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置。在實驗室里，CO2常用稀鹽酸與石灰石反應來制取，反應的化學方程式為：      。（2分）
（2）填寫表中空格：

儀器
加入試劑
加入該試劑的目的
B
飽和NaHCO3溶液
（2分）
C
Na2O2
（2分）
D
NaOH溶液
（2分）
 
（3）Na2O2與CO2反應的化學方程式：        。（2分）
（4）試管F中收集滿氣體后，下一步驗操作是：     。（2分）

（12分）（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分)
（2）除去CO2氣體中混入的HCl(2分)；與CO2和水反應，產生O2(2分)；
吸收未反應的CO2氣體(2分)（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑(2分)
（4）把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，把帶火星的木條伸入試管口。（2分）

解析試題分析：由實驗裝置可知，本實驗首先由CaCO3和鹽酸反應生成CO2，產生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應產生O2，用排水法收集O2，最后取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。
（1）A為由CaCO3和鹽酸反應生成CO2，化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）產生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應產生O2，由于生成的氧氣中混有二氧化碳氣體，應用NaOH溶液洗氣，吸收未反應的CO2氣體，用排水法收集O2，故答案為：

儀器
加入試劑
加入該試劑的目的
B
飽和NaHCO3溶液
除去CO2氣體中混入的HCl
C
過氧化鈉
與CO2和水氣反應產生O2
D
NaOH溶液
吸收未反應的CO2氣體
 
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
（4）本實驗的目的為證明過氧化鈉可作供氧劑，收集氣體后要驗證是否為氧氣，為防止倒吸，應先把E中的導管移出水面，然后關閉分液漏斗活塞，用帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。
考點：考查過氧化鈉作為供氧劑的實驗探究和實驗方案設計

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2
回答以下問題：
(1)Cl－的電子式為 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生產中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，設計實驗確定氣體X的成分：
____________________________________________________________。
(4)在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為  _____________________________________________________________。
(5)為測定制得的無水AlCl3產品(含FeCl3雜質)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。
①過程涉及的離子方程式__________________________、___________。
②AlCl3產品的純度為__________________________________。
(6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁

①寫出濾液甲中溶質的化學式______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________。
【實驗步驟】
（1）稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體??為V物質的量濃度為4.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。
【實驗步驟】
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)（填接口字母，可不填滿）。
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_______________。
②實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1 mL、V2mL，則產生氫氣的體積為___mL。
③若需確定產生氫氣的量，還需測定的數據是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

銅是人類最早生產和使用的金屬之一，在化學反應中銅元素可表現為0、+1、+2價。
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應生成銅，試寫出該反應的離子方程式                      。
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關說法正確的是            

A．鋅銅原電池中銅是正極B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時銅與電源正極相連D．銅作陽極時不一定溶解
Ⅱ．學習小組對無水硫酸銅分解的產物進行實驗探究。
【提出問題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
【設計實驗】按如圖裝置進行試驗。

D

 

【實驗過程】
a．準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，經驗證該黑色粉末為CuO。
b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質量增加了1.32g。
（3）裝置C的作用                     。
（4）根據裝置E、F中現象，推測還有氣體      （填分子式）生成；實驗生成的SO3為          mol。（5）裝置A中反應的化學方程式為                             。
【實驗結論】無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3。
【反思與評價】
（6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素是                          （任寫2點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有      、       。
（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是   (填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是      (填下列各項中序號)。
a．FeCl3固體        b．CuCl2固體       c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為：

第①步轉化主要在200～300oC范圍內進行，該步轉化的化學方程式為                                                               。
②300～400oC范圍內，固體質量明顯增加的原因是           ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是   (填下列各項中序號)。
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應立即進行的一項操作是                。
b．當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為       溶液。
c．若原CuS礦樣的質量為l0．0 g，在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質量分數為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室中用含少量CO2雜質的CO來還原鐵的氧化物FexOy并證明CO能夠還原FexOy，且本身被氧化為CO2，實驗所提供的各種儀器和藥品如下：


(1)實驗時，上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫各接口的代號)�；旌蠚怏w―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
(2)在裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。
(3)在裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是______________。
(4)丙裝置中澄清石灰水的作用是_______________。
(5)經定量測定，0.4 g FexOy與CO反應生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則FexOy中x值是________，y值是________。
(6)實驗過程中，能說明CO能夠還原FexOy的實驗現象是___________。能夠說明CO被氧化成CO2的實驗現象是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某小組取一定質量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。

實驗
實驗過程
實現現象
①
通入一段時間N2，加熱
A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②
用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口
木條復燃
③
充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸
固體溶解，溶液呈黃色
④
將③所得溶液滴入D試管中
溶液變?yōu)闇\綠色
 
已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8 ℃。
(1)實驗③反應的離子方程式是_____________________________________________。
(2)分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據是____________________________________________________
(3)實驗④反應的離子方程式是_____________________________________________。
(4)某同學依據B中的現象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，并說明原因：____________________________________________(用必要的文字和化學方程式解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質量，實驗中發(fā)生反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
實驗步驟：
(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反應。NaOH溶液的體積V≥＿＿＿＿＿＿。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗裝置：
問題討論：

(1)某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。
(2)為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是(寫出兩點)：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【探究三】
實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：
(1)欲計算鎂的質量分數，該實驗中還需測定的數據是＿＿＿＿＿＿。
(2)若用空氣(不考慮CO2)代替O2進行實驗，對測定結果有何影響? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數，稱取一定質量的樣品，甲同學利用圖I所示裝置測量產生CO2的體積，乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產生CO2的質量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為                        ；
（2）試劑X為                  ，試劑Y為                  ；
（3）甲同學在進行實驗時，為減小誤差，應注意的事項有（填選項字母）          ；

A．讀數前應使整套裝置冷卻至室溫
B．調整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C．讀數時視線與Z內凹液面最低點相切
D．讀數前應通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置
（4）按乙同學的實驗方案進行實驗，測得干燥管質量偏低的因素有             ，使測得的　　　　Na2CO3的質量分數偏低的因素有（稱量操作正確）                     （寫一種）。

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