【題目】下列說法正確的是(  )

A.原子最外層有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素

B.原子外層有3個電子的元素一定是第ⅢA族元素

C.在化合物中顯-1價的元素一定位于第ⅦA

D.核外有3個電子層的離子對應(yīng)的元素一定位于第三周期

【答案】B

【解析】

A、氦原子最外層有2個電子,氦是0族元素,故A錯誤;

B、過渡元素原子最外層上一般只有12個電子,0族元素最外層有2個或8個電子,而主族元素原子最外層電子數(shù)與主族序數(shù)相等,故B正確;

C、由氫元素也有-1價,故C錯誤;

D、簡單陽離子通常比其對應(yīng)的原子少一個電子層,如鉀離子核外有3個電子層,鉀是第四周期的元素,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。

1_________________________

2,C6H12(已烯)_________________

3,CCl4和乙醇_______________________

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【題目】比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量:①質(zhì)量;②分子總數(shù);③原子總數(shù)。其中相同的是(

A.

B.①②

C.①③

D.①②③

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【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是

A.cOH-)/cNH3·H2OB.cNH3·H2O)/cOH-

C.nOH-D.cH

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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A. Na2S水解:S2- +2H2O H2S+2OH

B. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+

C. 用醋酸溶液除水垢:2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2

D. 用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) ΔH0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. 0~5 min內(nèi),v(H2)0.1 mol·(L·min)-1

B. 反應(yīng)進行到12min時,CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小

D. 10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙的原子序數(shù)相差2,則下列敘述正確的是(  )

A.可能在同一主族

B.一定屬于同一周期

C.一定屬于不同周期

D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法中錯誤的是(

A. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)的微小原電池

B. 鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為O24e2H2O=4OH

D. 放置一段時間后,鐵片上有鐵銹出現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4Xg+5Yg═nZg+6Wg)。2min時生成0.3mol W,此時測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05molL1min1

試計算:

1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少?____

2)計算n值和2min末時Y的濃度(寫出必要的計算過程)。______

3)室溫下將n體積pH=10m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12NaOH溶液,則nm=________

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