精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對位置如下表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是

甲

乙

 

 

丙

丁

 

 

 

 

A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族

B．原子半徑：甲＞乙

C．單質的氧化性：丙＞乙

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丁＞丙＞乙

 

AB

【解析】

試題分析：根據“甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性”確定甲為氮元素，再結合這些元素的相對位置關系確定乙 為氧元素、丙為硫元素、丁為氯元素。C項單質的氧化性是乙＞丙，錯誤；D項氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是乙＞�。颈�，錯誤。

考點：考查元素周期表和元素周期律等。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測1 題型：選擇題

化學來源于生活，并應用于生產生活中。下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是

A．將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一

B．CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應的氣體

C．乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料

D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是 (填字母)。

（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為： ；

（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是（ ）

A. 錫 B. 銅 C. 鋅

（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下：

為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是（ ）

A． NH3 B．Cl2 　　　C．CO2 D．NO2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結構）試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：

物質

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS 

NiS 

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是 。

（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應的離子方程式是 ，加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+。

（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是 。

（4）步驟Ⅳ中，在 （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為 。

（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。進行二級沉降的目的是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結構）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗不能達到目的的是

A．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl

B．用加熱蒸干CuCl2溶液的方法制備無水CuCl2固體

C．用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

D．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結構）試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A．8 g甲烷含有的共價鍵數約為NA

B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳原子總數為3NA

C．1 mol Fe與稀HNO3反應，一定轉移3 NA個電子

D．1mol單質硅含有2molSi-Si鍵

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版4.1硅　無機非金屬材料練習卷（解析版） 題型：實驗題

單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得

高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c．有關物質的物理常數見下表：

物質

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

 

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式： 。

(2)裝置A中g管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是 (填寫元素符號)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版3.2氮的循環(huán)練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定體積0.01 mol·L－1的稀硝酸恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產物只有NO。若用0.01 mol·L－1 NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為(　　)。

A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．5∶3

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案