Question

二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式___________________________________________。

(2)已知：Se＋2H₂SO₄(濃)―→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O,2SO₂＋SeO₂＋2H₂O―→Se＋2SO＋4H^＋，則SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是______________。

(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定： ①SeO₂＋KI＋HNO₃―→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O

②I₂＋2Na₂S₂O₃―→Na₂S₄O₆＋2NaI。配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

Answer 1

解析：利用題中信息可知Se與濃HNO₃反應(yīng)，Se被氧化為＋4價的H₂SeO₃，HNO₃還原為NO與NO₂，利用電子守恒和限定條件(生成NO與NO₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，即二者計量系數(shù)比為1∶1)可得方程式。利用氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，結(jié)合題中方程式可知氧化性：H₂SO₄(濃)＞SeO₂＞SO₂。在反應(yīng)①中I^－失去電子，＋4價Se得到電子被還原為單質(zhì)Se。利用前面配平的方程式可得關(guān)系式：SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，故樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

[111 g·mol^－1×(0.200 0 mol/L×0.025 L)/4]/0.150 0 g＝0.925。

答案：(1)Se＋2HNO₃(濃)―→H₂SeO₃＋NO↑＋NO₂↑　(2)H₂SO₄(濃)＞SeO₂＞SO₂ 

(3)

(4)0.925