中新網(wǎng)報道美國準(zhǔn)備試驗綠色航天推進(jìn)劑-離子液體火箭推進(jìn)劑AF-M315E，其主要
成分是羥基硝酸銨，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保，預(yù)計最早將在今年進(jìn)行衛(wèi)星飛行試驗．羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、固態(tài)時羥基硝酸銨是離子晶體
B、羥基硝酸銨中各原子共平面
C、羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵
D、9.6g羥基硝酸銨中含有0.2NA個離子
考點：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系
專題：
分析：A．羥基硝酸銨是由硝酸根離子與羥基氨根離子通過離子鍵構(gòu)成；
B．依據(jù)氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)解答；
C．羥基硝酸銨中存在硝酸根離子與羥基氨根離子的離子鍵，硝酸根離子中氮原子與氧原子存在共價鍵，羥基氨根離子中存在存在O-H、N-H共價鍵；
D．羥基硝酸銨的式量為96，摩爾質(zhì)量為96g/mol，一個羥基硝酸銨中含有1個硝酸根離子和一個羥基氨根離子．
解答： 解：A．羥基硝酸銨含有離子鍵，屬于離子化合物，固體時屬于離子晶體，故A正確；
B．氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)，所以羥基氨根離子中氮原子與氫原子不可能都共面，故B錯誤；
C．羥基硝酸銨中存在硝酸根離子與羥基氨根離子的離子鍵，硝酸根離子中氮原子與氧原子存在共價鍵，羥基氨根離子中存在存在O-H、N-H共價鍵，故C正確；
D．一個羥基硝酸銨中含有1個硝酸根離子和一個羥基氨根離子，9.6g羥基硝酸銨的物質(zhì)的量=
9.6g
96g/mol
=0.1mol，含有離子個數(shù)=0.1mol×2×NA=0.2NA，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)，明確羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)圖是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯佐卡因是人類合成的第一種麻醉藥，從此人類擺脫了麻醉藥依賴天然植物的歷史．如圖是苯佐卡因的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（4）苯佐卡因的核磁共振氫譜中有
 
個峰．
（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，除苯佐卡因外，符合下列條件的共有
 
種．
①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連；②苯環(huán)上有兩個取代基；③含酯基
其中能與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鈉鹽的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于苯酚的敘述中，不正確的是（　�。�
A、其濃溶液如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗
B、其水溶液顯強(qiáng)酸性，俗稱石炭酸
C、超過65℃可以與水以任意比互溶
D、純凈的苯酚是無色晶體，在空氣中易被氧化而呈粉紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝．
（1）接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑：
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）
 V2O5 
.
△
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ?mol-1
以FeS2為原料，理論上生產(chǎn)2mol H2SO4（l）所釋放出的熱量為
 
kJ．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0  
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用如圖1所示．圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有
 
．
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）．
主反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
副反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關(guān)系如圖2所示．則催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為
 
時最有利于二甲醚的合成．
（4）催化劑Ni使用長久后會部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：
①用CO將含有等物質(zhì)的量的Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；
②在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4；
③180℃時使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)．
上述①、②中參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，如圖3所示．該電解池的陽極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對位置如表，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　　）
甲
丁
A、原子半徑：丙＞丁
B、甲與丁的核外電子數(shù)相差10
C、氫氧化物堿性：乙＞丙
D、甲、乙的最高價氧化物均是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向VmLFeBr2溶液中緩慢通入amolCl2，結(jié)果溶液中有50% 的Br-被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
1×103a
V
mol/L
B、
2×103a
V
mol/L
C、
3×103a
V
mol/L
D、
5×103a
V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O（g）-→H2O（l）是一個放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
B、上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)
C、該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于16O的敘述正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為8
B、質(zhì)子數(shù)為8
C、中子數(shù)為16
D、電子數(shù)為16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　　）
A、H2SO3的酸性比HClO的酸性弱
B、CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)
C、鈹（Be）的原子失去電子能力比鈣強(qiáng)
D、硫、硒（Se）為同主族元素，非金屬性Se比S弱

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