【題目】控制適當?shù)臈l件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A.反應開始時，乙中電極反應為2I－－2e－＝I2

B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D.平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計指針不偏轉

【答案】D

【解析】

A. 反應開始時，乙中電極為原電池負極，發(fā)生氧化反應，反應為2I－－2e－＝I2，說法正確，A不符合；

B. 反應開始時，甲中石墨電極為原電池正極，電極上Fe3＋被還原，說法正確，B不符合；

C. 電流計讀數(shù)為零時，說明沒有電子發(fā)生轉移，可逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態(tài), 說法正確，C不符合；

D. 平衡時甲中溶入FeCl2固體后，F(xiàn)e2+濃度增大，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，電流計指針偏轉，說法不正確，D符合；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

下列說法中不正確的是(　　)

A. 乙苯的一氯代物共有3種不同結構

B. 苯乙烯和氫氣生成乙苯的反應屬于加成反應

C. 苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

D. 等質量的苯乙烯和聚苯乙烯燃燒耗氧量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧（）在催化下能將煙氣中的、分別氧化為和，，也可在其他條件下被還原為。

（1）中心原子軌道的雜化類型為__________；的空間構型為__________（用文字描述）。

（2）與分子互為等電子體的一種陰離子為__________（填化學式）。

（3）分子中鍵與鍵的數(shù)目比 __________。

（4）與反應生成的中，以原子與形成配位鍵。請在結構示意圖的相應位置補填缺少的配體_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M的合成路線如圖所示：

已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。

請回答下列問題：

（1）有機物B的系統(tǒng)命名為___。

（2）F中所含官能團的名稱為___，F→G的反應類型為___。

（3）M的結構簡式為___。

（4）B→C反應的化學方程式為___。

（5）X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，X有多種同分異構體，滿足與FeCl3溶液反應顯紫色的有___種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應用。某興趣小組同學對SO2的實驗室制備和性質實驗進行研究。

(1)甲同學按照教材實驗要求設計如圖所示裝置制取SO2

①本實驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ______，銅絲可抽動的優(yōu)點是_______。

②實驗結束后，甲同學觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的________性。

③乙同學認為該實驗設計存在問題，請從實驗安全和環(huán)保角度分析，該實驗中可能存在的問題是________。

(2)興趣小組查閱相關資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設計實驗如下(加熱裝置略)：

實驗記錄 A 中現(xiàn)象如下：

序號

反應溫度/℃

實驗現(xiàn)象

1

134

開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產生后下沉，無氣體產生

2

158

黑色固體產生的同時，有氣體生成

3

180

氣體放出的速度更快，試管內溶液為黑色渾濁

4

260

有大量氣體產生，溶液變?yōu)樗{色，試管底部產生灰白色固體，品紅溶液褪色

5

300

同上

查閱資料得知： 產物中的黑色和灰白色固體物質主要成分為 CuS、Cu2S 和 CuSO4，其中CuS 和 Cu2S為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉化為CuO和SO2。

①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為 ____________。

②實驗記錄表明__________對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現(xiàn)象，在操作上應該____________。

③裝置C 中發(fā)生反應的離子方程式是 ___________________。

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有 CuS其原理為__________(結合化學方程式解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究價值的溶劑。研究顯示最常見的離子液體主要由圖示正離子和負離子組成：

回答下列問題：

(1)按電子排布，Al劃分在元素周期表中的______區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)，圖中負離子的空間構型為____________________。

(2)基態(tài)Cl原子的價電子排布圖為____________________。

(3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性， 它的電子在其環(huán)外結構中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為_________。該化合物中不存在____(填標號)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.氫鍵

(4)C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為 __________，NH3與CH4的中心原子均為 sp3雜化，但是H－N－H 的鍵角小于H－C－H的鍵角，原因是________。

(5)AlN是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導熱性和硬度， 其立方晶胞如圖所示，Al原子周圍緊鄰的Al原子有_____個。已知：氮化鋁的密度為dg/cm3， 阿伏加德羅常數(shù)為NA，則最近的N原子與Al原子間的距離為_____________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。工業(yè)生產乙酸乙酯的方法很多，如圖：

下列說法正確的是

A. 反應①、②均是取代反應

B. 反應③、④的原子利用率均為100％

C. 與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A. 溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。

Ⅰ．亞氯酸鈉的制備

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有__________________（答出一條即可）。母液中溶質的主要成分是___________(填化學式)。

（2）每有1mol SO2參加反應，理論上可生成ClO2的物質的量為________mol。

（3） “反應2”的化學方程式為_____________________________________。

（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是____________________。

（5）“反應2”中使用H2O2而不用其他物質的原因是____________________。

Ⅱ．亞氯酸鈉的應用

（6）用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應外，還可以起到的作用是____________。

（7）實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應制備ClO2氣體。寫出上述反應的離子方程式為____________________________。

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