Question

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）．

試回答下列問題：

實驗序號	甲針筒內物質	乙針筒內物質	甲針筒現(xiàn)象
1	10mlFeSO4	10mlNH3	生成白色沉淀，后變色
2	15mlCl2	40mlNH3

（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)椋?div id="xeqlucg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，寫出沉淀變色的化學方程式

 

．
（2）實驗2中，已知：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為

 

，最后兩個針筒中共剩余氣體的體積約為

 

mL．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,氯氣的化學性質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：計算題

分析：（1）NH₃與FeSO₄溶液的水反應生成氨水，氨水電離出OH^-與FeSO₄溶液的+2價的鐵離子反應生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵；
（2）發(fā)生反應3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl，氨氣有剩余，針筒內有白煙產(chǎn)生外，說明剩余的氨氣與HCl反應生成NH₄Cl，即NH₃+HCl═NH₄Cl，故氯氣完全反應，結合方程式進行計算剩余氣體體積．

解答： 解：（1）氨氣溶于水，發(fā)生反應：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O，F(xiàn)eSO₄+2NH₃?H₂O═Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄，F(xiàn)e（OH）₂為白色沉淀，在空氣中易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生反應：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃為紅褐色，
故答案為：紅褐；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）甲中為15mLCl₂，乙中為40mLNH₃，則：
3Cl₂+2NH₃ ═N₂ +6HCl；
3    2   
15mL 10mL  
故氯氣完全反應，故氣體顏色由黃綠色變?yōu)闊o色，則：
3Cl₂+2NH₃ ═N₂ +6HCl；
3     2     1     6
15mL  10mL  5mL   30mL
剩余氨氣=40mL-10mL=30mL，生成HCl為30mL、氮氣5mL，則：
NH₃+HCl═NH₄Cl 
30mL  30mL
剩余氨氣與生成HCl恰好反應，所以最后剩余的氣體為氮氣，其體積為5mL，
故答案為：黃綠色變?yōu)闊o色； 5．

點評：本題考查了元素及其化合物的知識、過量計算等，涉及氮、氯、硫的化合物的性質，（2）中關鍵是利用方程式進行過量計算，題目難度中等．