【題目】下列下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A. 鉛蓄電池放電時(shí)正極的工作原理為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，其充電時(shí)陰極的反應(yīng)式：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

B. 堿性鋅錳干電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+

C. 堿性鎳氫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-═2H2O

D. 某鋰離子電池的總反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，則其充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+

【答案】B

【解析】原電池放電時(shí)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鉛蓄電池放電時(shí)正極的工作原理為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，其充電時(shí)陰極的反應(yīng)式：PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故A正確；堿性鋅錳干電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)陽(yáng)極Li0.85NiO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li0.35NiO2，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，有a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：

(1)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。

(3)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是__________。

(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________。

(5)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是____________。

(6)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_______________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C焰色反應(yīng)均為黃色，而D的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到B，將固體A加熱分解可得到C，若在C的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可得到A的溶液；若D的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。

（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式A：_____、B：_____、C：_______、D：_______、E：______

（2）按要求寫(xiě)出下列方程式：

①A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________；

②A固體受熱分解的化學(xué)方程式：______________________；

③D溶液滴加到FeCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀及最后變成紅褐色沉淀的相關(guān)化學(xué)方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，我們已學(xué)過(guò)用兩種方法制得乙烯：

A．在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I______；II____；III_____；IV______(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。

A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___________________________________。

（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是_____________________。

（4）寫(xiě)出生成乙烯的反應(yīng)方程式：____________________。

B．為檢驗(yàn)利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖所示。

回答：

（1）利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

（2）試管a的作用是 ____________。若省去試管a，試管b中試劑為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱(chēng)為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。

（1）寫(xiě)出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。

（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。

（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是___________________。在此過(guò)程中，兩個(gè)電極上質(zhì)量的變化值：陰極________陽(yáng)極(填“>”“<”或“＝”)。

(2)利用如圖所示的裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________(填“M”或“N”)處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車(chē)片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：。

（1）生成A的反應(yīng)類(lèi)型是_______。D的名稱(chēng)是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

（3）D+G→H的化學(xué)方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫(xiě)一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成路線__________（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________________________________________________。

（2）含有足量AgCl固體的飽和溶液中，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

① 100mL蒸餾水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．

充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________（填寫(xiě)序號(hào)）；②中氯離子的濃度為_________mol/L。

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同步練習(xí)冊(cè)答案