3．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度要比水大
B．進行蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶口處
C．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中溶液蒸干后，再停止加熱

分析 A．萃取劑的選擇與溶解度有關(guān)，與密度大小無關(guān)；
B．進行蒸餾操作時，溫度計位于蒸餾燒瓶的支管口附近；
C．進行分液操作時，應(yīng)避免液體重新混合而污染；
D．進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)避免溫度過高而導致固體迸濺．

解答 解：A．萃取劑的選擇與溶解度有關(guān)，與密度大小無關(guān)，如可用苯、四氯化碳等，故A錯誤；
B．進行蒸餾操作時，溫度計位于蒸餾燒瓶的支管口附近，而不是瓶口，故B錯誤；
C．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故C正確；
D．進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)有大量固體析出時停止加熱，以避免溫度過高而導致固體迸濺，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作完全正確的是（　　）
編號實驗操作
A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中
B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容
C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試完成下列問題：
（1）填出圖中實驗儀器的名稱A環(huán)形玻璃攪拌棒，B碎泡沫．
（2）實驗時用A攪拌溶液的方法是上下攪動．不能用銅絲攪拌棒代替A的理由是銅傳熱快，防止熱量損失．
（3）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計算]．
（4）若將HCl溶液改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△H1=-Q KJ/mol，則Q與57.3的關(guān)系為：Q＜57.3（填“＜”、“＞”或“=”），理由是醋酸邊反應(yīng)邊電離，醋酸電離吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．苯加入到溴水中，將會和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻后伸入乙醇中，反復(fù)多次，可以制得乙醛C．在潔凈的試管中加入1～2mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得銀氨溶液D．將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅溶液中，加熱可得到磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)分類的觀點正確的是（　　）
①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金
④濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都屬于氧化性酸
⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)
⑥豆?jié){、淀粉水溶液、霧都屬于膠體．
A．③⑥B．①④C．②③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．
 起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.524.5027.53.00
325.024.524.7526.51.75
（1）在該實驗中，量取50mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器量簡和膠頭滴管．
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度．
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為1.31kJ（中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．標況下，mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為m：n，同質(zhì)量的A、B的分子數(shù)目之比為n：m．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）計算該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)k33.3，平衡時n（HI）=1mol；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，反應(yīng)速率 v（HI）為0.17mol/（L•min）；
（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K減小（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確的是c；（用圖2中a～c的編號回答）
②若加入I2（g），H2濃度的變化正確的是f．（用圖2中d～f的編號回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如圖裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：
（1）圓底燒瓶中制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍，
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸．
（ 4 ） C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學方程式為2C12+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（ 5 ）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)　②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣A
A．②比①多  B．①比②多  C．一樣多  D．無法比較．

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