Question

【題目】某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的

探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。

（2）實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳

（3）實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
①	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈_____色
②	向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈_____色

（4）實驗結論：_____________________________________________________。

（5）問題和討論

①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為________________、__________________。

②由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：______________、______________。

Answer 1

【答案】（3）①橙紅 ②紫紅 （4）同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱

（5）①Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－2I－＋Br2=2Br－＋I2

②HF的穩(wěn)定性比HCl的強 F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧(其他合理答案也可)

【解析】試題分析：（3）①向溴化鈉溶液中加入新制氯水，發(fā)生反應：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，證明氧化性：Cl2＞Br2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色。

②向碘化鈉溶液中加入新制溴水，發(fā)生反應：Br2＋2I－＝I2＋2Br－，證明氧化性：Br2＞I2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。

（4）兩個實驗說明：同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱。

（5）①根據(jù)以上分析可知上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－、2I－＋Br2=2Br－＋I2；

②能說明氟的非金屬性比氯的強還有HF的穩(wěn)定性比HCl的強 F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧等。