200 mL混合溶液中MgCl2溶液的濃度為 2mol/L，AlCl3溶液濃度為3mol/L，欲使其中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（0H）2沉淀分離析出，至少需要1.6 mol/L的Na0H溶液的體積是
 
．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)MgCl2和AlCl3的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可知，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，Al3+應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為AlO2-，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由鈉離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根據(jù)氯離子、Al元素守恒可計算n（NaOH），進(jìn)而計算氫氧化鈉溶液體積．
解答： 解：將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，
溶液中n（Cl-）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol，
溶液中n（AlO2-）=n（Al3+）=0.2L×3mol/L=0.6mol，
由鈉離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=n（Cl-）+n（AlO2-）=2.6mol+0.6mol=3.2mol，
所以至少需要1.6mol/L氫氧化鈉溶液的體積為
3.2mol
1.6mol/L
=2L，
故答案為：2L．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意根據(jù)守恒法計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B、氨水吸收足量的SO2氣體：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C、高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
請回答：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）碳的燃燒熱△H=
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組欲制取氧化銅并證明其能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行如下實驗：
I．制取氧化銅
①稱取2gCuSO4?5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液．直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是
 
（填實驗序號），
步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是
 
．
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是
 
．
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較．實驗時均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量待測數(shù)據(jù)
④1.2g無其他物質(zhì)
⑤1.2gCuO   0.5g
⑥1.2gMnO2   0.5g
回答下列問題：
（3）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指
 
．
（4）若要證明實驗中產(chǎn)生的氣體是O2，可用小試管收集氣體，后續(xù)操作為
 
．
（5）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．
 
．
b． CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2：1、1：1型化合物．B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．請回答：
（1）D與F形成D2F的電子式為
 
；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類型是
 
；
（2）由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為
 
 mol．
（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）．下列說法正確的是
 
．
A．達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅰ＞ⅡB．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=ⅡF．達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1）推斷下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A：
 
 B：
 
C：
 
  D：
 

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明化學(xué)反應(yīng)類型：
G→高分子化合物：
 
，反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸．A、B的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652）．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色．
（1）A、B分子量之差為
 
．
（2）1個B分子中應(yīng)該有
 
個氧原子．
（3）A的分子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物化學(xué)式C4H8O3，現(xiàn)有0.1mol該有機(jī)物分別與足量的鈉，足量NaHCO3反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積分別為2.24LH2、2.24LCO2，符合條件的該有機(jī)物結(jié)構(gòu)有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．某中學(xué)社會實踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進(jìn)行計算：
（1）將6.72g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，濾渣中不含鐵元素，然后在濾液中加過量的中NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．計算該鐵礦石鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比．
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436
生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800
計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

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