下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、鈉和冷水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、從離子反應的實質(zhì)去分析，鋁粉與NaOH溶液的反應，實質(zhì)是鋁和水的氧化還原反應，所以水參加了反應，也可以從電荷守恒的角度去分析判斷．
B、氨水為弱堿，應寫成化學式；
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉，應從得失電子守恒和電荷守恒角度去分析推理；
D、鈉和冷水反應，應從得失電子守恒和電荷守恒角度去分析判斷．
解答： 解：A、鋁粉與NaOH溶液的反應，實質(zhì)是鋁和水的氧化還原反應，所以水參加了反應，正確的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B、氨水為弱堿，應寫成化學式，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉，鐵離子將鐵粉氧化為亞鐵離子，正確的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正確；
D、鈉和冷水反應，水是弱電解質(zhì)，應寫成化學式，正確的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒，電子得失守恒以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
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（1）寫出下列反應的化學方程式：
①乙烯跟溴發(fā)生加成反應：
 
；
②苯跟溴在FeBr3催化劑下發(fā)生取代反應：
 
；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
③燒堿溶液吸收氯氣：
 
；
④稀硝酸與銅片反應：
 
．

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銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是（　　）
A、正極反應為：Zn-2e-=Zn2+
B、在外電路中，電子從Zn 流向Cu
C、取走鹽橋，外電路燈泡也會亮
D、鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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某同學為完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反應，設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為不可行的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（　�。�
A、氫化物的穩(wěn)定性：HnX＞HnW，是因為HnX 分子間存在氫鍵
B、原子序數(shù)：W＞Y＞Z＞X
C、離子的還原性：X＞W(wǎng)
D、原子半徑：Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu與稀硝酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、鐵粉和氯化鐵溶液混合：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C、氯化鋁溶液和氨水混合：Al+3OH-=Al（OH）3↓
D、鉀溶于水：K+H2O=K++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子或原子團中，不屬于官能團的是（　　）
A、氯原子B、甲基C、硝基D、羧基

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　　）
A、CH3COO-
B、SO32-
C、CO32-
D、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，A：醋酸  B：次氯酸  C：氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請推測：
①它們的酸性由強到弱的順序為
 
（填序號，下同）．
②相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
 
．
③氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
 
．
（2）①將0.1mol?L-1鹽酸和0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
 
．
②25℃時，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系
 
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
 
c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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