19．硼（B）元素有2種天然核素：10B和11B，又知硼（B）元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則硼元素中11B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%

分析 硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量是10.8，則硼元素的摩爾質(zhì)量是10.8g/mol，再根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$計(jì)算其物質(zhì)的量之比，利用物質(zhì)的量計(jì)算11B物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

解答 解：硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量是10.8，則硼元素的摩爾質(zhì)量是10.8g/mol，
設(shè)10B和11B的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則$\frac{10g/mol×xmol+11g/mol×ymol}{（x+y）mol}$=10.8g/mol，
解得x：y=1：4，設(shè)10B和11B的物質(zhì)的量分別是1mol、4mol，
則對(duì)115B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{4mol}{1mol+4mol}$×100%=80%，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素的平均摩爾質(zhì)量及物質(zhì)的量比等于原子個(gè)數(shù)比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．利用海水制取氯化鈉、燒堿、純堿、氯氣等物質(zhì)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．蛋白質(zhì)、葡萄糖、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
C．為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用Cl2和CuSO3•5H2O進(jìn)行消毒、凈化、以改善水質(zhì)
D．塑料、合成橡膠和纖維這三大合成材料，都主要以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于硅及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，是最好的食品干燥劑
B．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)
C．硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
D．Na2SiO3溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

（1）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D分子中官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）1molB與氫氣反應(yīng)，消耗氫氣最多的物質(zhì)的量是4mol．
（3）A為兩種物質(zhì)形成的混合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：
反應(yīng)④．
反應(yīng)⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量），將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中．
（1）①Ⅰ試管和Ⅱ試管中分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②兩支試管中的現(xiàn)象為兩支試管中都產(chǎn)生氣泡，但裝有NaHCO3的試管中反應(yīng)速率快得多
③兩試管中氣球大小（不包含試管）體積之比約為Ⅰ：Ⅱ=42：53（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）
④甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲得出的結(jié)論是否正確不正確．（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：
序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
①50mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃
②35mL水3.2gNa2CO3固體20℃23.3℃
③35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的
飽和溶液15mL		20℃18.8℃
④50mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的
飽和溶液15mL		20℃21.2℃
⑤50mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃17.4℃
⑥50mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體20℃24.4℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、環(huán)形玻璃攪拌棒、膠頭滴管、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為溫度計(jì)和托盤天平．
通過上述實(shí)驗(yàn)可得出三條結(jié)論：
a：NaHCO3的溶解是吸熱（吸熱或放熱）過程
b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱（吸熱或放熱）反應(yīng)；
C：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱（吸熱或放熱）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．用此裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中的氣體d中物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B稀硝酸CuNOH2O
C硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe2+、NO3-、K+稀H2SO43Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CMg2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-稀氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖1的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞H2S （用化學(xué)式表示）．
（2）寫出②含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)2311Na
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．X、Y、Z和①可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為2﹕4﹕1﹕8，該化合物所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵
（5）某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有3種飽和一元醇，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：22：29，將它們按物質(zhì)的量之比為1：2：1相混合，取混合液16.2g跟足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2 2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
試求：3種醇的分子式．

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