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能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是
A.Cl2與H2反應生成HCl,而S與H2反應生成H2S
B.Cl2與鐵反應生成FeCl3,而S與鐵反應生成FeS
C.Cl2能與水反應,而S不與水反應
D.Cl原子最外層電子數為7,而S原子最外層電子數為6
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(7分)已知某粒子的結構示意圖為
試回答:
(1)當xy=10時,該粒子為                      (填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)
(2)寫出y =3與y =7的元素最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式:
                                                           。
(3)當y=8時,粒子可能為                                                                                 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小為:Z>Y>X
B.若Y的氧化物為兩性氧化物,則X、Z分別形成單質的微觀結構中均可能具有正四面體構型
C.若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物能反應,則生成的鹽僅有一種
D.若Y與Z的核電荷數之和為X的4倍,則X、Z形成的對應氫化物的熔沸點前者高于后者

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)基態(tài)原子X的電子在L層上只有一個空軌道,則X的原子結構示意圖為                      ;基態(tài)原子R的4p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是(用化學符號表示)                     ; Y原子的核電荷數為33,其外圍電子排布式是                 ,在元素周期表中的位置是第       周期第       族,屬于          區(qū)的元素,其最高價氧化物對應水化物的化學式為       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y是第二或第三周期的元素,它們可以形成離子化合物XmYn,且離子均具有稀有氣體的電子層結構,若X的原子序數為a,則Y的原子序數不可能是
A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-8+m+nD.a+m-n

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某主族元素的原子最外層電子排布是5s1,下列描述中正確的是
A.其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈B.其原子半徑比鉀原子半徑小
C.其碳酸鹽易溶于水D.其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于元素周期表的說法中正確的是
A.元素周期表有7個橫行,即有7個周期
B.元素周期表有18個縱行,即有18個族
C.每一短周期中的元素種類都相同,均有8種元素
D.第ⅠA族元素均為同周期中最活潑的金屬元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

不能用來比較非金屬性強弱的是
A.單質與氫氣化合的難易B.非金屬原子的氧化性強弱
C.氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱D.元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于原子半徑的周期性變化描述不嚴謹的是
A.元素的原子半徑隨元素原子序數的遞增呈周期性變化
B.同周期元素隨著原子序數的遞增,元素的原子半徑自左到右逐漸減小
C.同主族元素隨著原子序數的遞增,元素的原子半徑自上而下逐漸增大
D.電子層數相同時,有效核電荷數越大,對外層電子的吸引作用越強

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