下列實(shí)驗(yàn)方法及操作正確的是（　　）
A、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B、使用pH試紙測(cè)定未知?dú)怏w的酸堿性時(shí)，不能用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
C、將20g KNO3完全溶于80 mL水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%的KNO3溶液
D、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)恰好相等
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．Na2CO3溶液和NaHCO3與氫氧化鈣溶液反應(yīng)都可生成沉淀；
B．測(cè)定氣體的酸堿性時(shí)，pH試紙需要潤(rùn)濕；
C．溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×20%=20g；
D．測(cè)定中和熱時(shí)，為使鹽酸充分反應(yīng)，氫氧化鈉溶液應(yīng)過(guò)量．
解答： 解：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故Ca（OH）2溶液比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)定未知?dú)怏w的酸堿性時(shí)，pH試紙需要潤(rùn)濕，故B錯(cuò)誤；
C．將20g KNO3完全溶于80 mL水中得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%的KNO3溶液，故C正確；
D．測(cè)定中和熱時(shí)，為使鹽酸充分反應(yīng)，減少因鹽酸揮發(fā)而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，氫氧化鈉溶液應(yīng)過(guò)量，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)鑒別、pH試紙使用、溶液配制以及中和熱測(cè)定等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A、CH3COOH?CH3COO-+H+
B、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
C、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
D、NaHCO3═Na++HCO3-
E、NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是（　�。ㄌ钚蛱�(hào)）．
A、用分液漏斗進(jìn)行分液操作，將甘油和水的混合物分離
B、從溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯進(jìn)行萃取
C、用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管
D、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高
E、用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL
F、實(shí)驗(yàn)室快速制備少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一種氣體發(fā)生裝置
G、只用水一種試劑就能將CuSO4、Na2CO3、CaC2三種固體粉末鑒別
H、用NaOH溶液和FeSO4溶液制備Fe（OH）2時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入FeSO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.2mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
B、c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D、c（CH3COO-）═c（Cl-）═c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為
 
．若1mol X與濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗了3molBr2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰，峰面積比為3：1，請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（4）下列括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和方法填寫(xiě)在橫線上．
①溴乙烷（乙醇）
 
；②苯酚（苯）
 

寫(xiě)出②操作中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）已知：，如果要合成  所用的原始原料可以是
 

A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔     D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確、所得結(jié)論合理的是（　　）
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A

燒杯中銀表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡		活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag
B
邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色		氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
淡黃色固體先變?yōu)榘咨�，后變�(yōu)楹谏?/TD>		溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁		非金屬性：S＞C＞Si
A、AB、BC、BD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將15LO2通入10LH2和CO的混合氣中，充分燃燒干燥后，恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況
①若剩余的氣體體積為15L，則原混合氣中V（CO）=
 

②若剩余的氣體體積為a L，則原混合氣中V（CO）：V（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

羥基的電子式
 
，二氧化碳的電子式
 
，乙酸中官能團(tuán)的名稱
 
 丁烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題．
（1）以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

已知：CH4 （g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H1═+247.4kJ?mol-1
CH4 （g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H2+165.0kJ?mol-1
①CH4（g）與H2O （g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
②反應(yīng)室3（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則：P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）．在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為
 
．（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③保持溫度和容積一定，反應(yīng)室3再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）甲醇是新能源電池的燃料，但它對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L-1硫酸，4mL 0.1mol?L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置模擬上述過(guò)程：

①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放
 
溶液．
②寫(xiě)出凈化甲醇的離子方程式
 
．
（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖3所示（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
；
②V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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