Question

8．常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示．反應過程中有紅棕色氣體產生．下列說法錯誤的是（　　）

• A． t₁時刻前，A1片的電極反應為：2A1-6e^-+3H₂O═A1₂O₃+6H⁺
• B． t₁時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應
• C． t₁之后，負極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變
• D． 燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO₂+2OH^-═2NO₃^-+H₂O

Answer 1

分析 t₁時刻前，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化過程，Al為負極，氧化得到氧化鋁，應有水參加，根據(jù)電荷守恒可知，有氫離子生成，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮，應由氫離子參與反應，同時有水生成，隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，t₁時，銅做負極，銅失電子產生銅離子，Al為正極，硝酸根在正極放電生成二氧化氮，據(jù)此解答．

解答 解：A．t₁時刻前，負極Al被氧化得到氧化鋁，電極反應為2A1-6e^-+3H₂O═A1₂O₃+6H⁺，故A正確；
B．t₁時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應，電流強度為0，故B正確；
C．t₁之后，A1不能反應，變成Cu失電子，Cu作負極，電流方向與t₁之前相反，故C正確；
D．整過過程中，正極都是硝酸根在正極放電生成二氧化氮，則燒杯中是二氧化氮與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、水，離子方程式為2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池原理，關鍵是根據(jù)電流方向改變理解原電池中正負極轉換，理解Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，屬于易錯題目，側重考查學生分析能力，難度較大．