有A+、B-、C+、D-、Q和R六種微粒，他們都含有氫原子，且微粒中都含有10個電子．A+和B-在加熱時反應(yīng)生成Q氣體和R液體；R在常溫下發(fā)生很微弱的電離，生成C+和B-；Q在低溫液態(tài)時有極微弱的電離，生成A+和D-．則：
（1）寫出A+的化學(xué)式：______，B-的電子式：______；
（2）寫出A+與B-加熱反應(yīng)的離子方程式______ NH3↑+H2O
【答案】分析：六種微粒，他們都含有氫原子，且微粒中都含有10個電子，A+和B-在加熱時反應(yīng)生成Q氣體和R液體，則A+為NH4+，B為OH-，Q為NH3，R為H2O；R在常溫下發(fā)生很微弱的電離，生成C+和B-，C+為H3O+；Q在低溫液態(tài)時有極微弱的電離，生成A+和D-，D-為NH2-，以此來解答．
解答：解：六種微粒，他們都含有氫原子，且微粒中都含有10個電子，A+和B-在加熱時反應(yīng)生成Q氣體和R液體，則A+為NH4+，B為OH-，Q為NH3，R為H2O；R在常溫下發(fā)生很微弱的電離，生成C+和B-，C+為H3O+；Q在低溫液態(tài)時有極微弱的電離，生成A+和D-，D-為NH2-，
（1）A+為NH4+，B為OH-，其電子式為，故答案為：NH4+；；
（2）A+與B-加熱反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O；
（3）Q在低溫液態(tài)時電離的方程式為2NH3NH4++NH2-，故答案為：2NH3NH4++NH2-．
點評：本題考查無機物的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種無色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種物質(zhì)的溶液中的一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時生成白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出．
③向 ②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．
根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）判斷A、B、C各是什么溶液？A
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
、B
HCl
HCl
、C
H2SO4
H2SO4
．
（2）寫出相關(guān)的離子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
；
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
；
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種金屬元素．在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比A的強；A、B單質(zhì)均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣．則五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A．B．C．D．E．F六種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）若反應(yīng)①和②不需要特定的反應(yīng)條件就能進行，且A為無色溶液．則C．E．F的化學(xué)式分別是
Ag、NO、NO2
Ag、NO、NO2
；電解A溶液的離子方程式為
4Ag+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
； 若電解A溶液500mL，一段時間后溶液的pH由4變?yōu)?，則陰極析出固體的質(zhì)量為
5.4
5.4
g．
（2）若反應(yīng)①和②需要在一定條件才能進行，則電解A溶液的兩極反應(yīng)式分別為
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu
；
4OH--4e?=2H2O+O2↑
4OH--4e?=2H2O+O2↑
； C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應(yīng)生成A溶液．試寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
．
當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，標(biāo)況下生成
5.6
5.6
L單質(zhì)B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，且從A到E原子序數(shù)依次增大，已知A和C元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、D、E元素的原子電子層數(shù)相同，A元素的原子核中只有質(zhì)子、無中子，B元素的原子核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素的原子核外電子數(shù)比C元素的原子核外電子數(shù)多2個，E元素的原子半徑在同周期中是最小的（稀有氣體元素除外）．請回答下列問題：
（1）D元素的名稱是
 
，E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）用電子式表示化合物CE的形成過程
 
；
（3）A、B兩元素形成的化合物A2B2的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（4）將D元素所形成的單質(zhì)與Mg用導(dǎo)線連接插入有A、B、C三種元素所形成的化合物的水溶液中構(gòu)成原電池，則該原電池的正極為
 
（填元素符號），該原電池總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置為
 
；
（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物，其電子式為
 
；
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是
 
，最后階段反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）B、C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序為（物質(zhì)用化學(xué)式表示）
 
．

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