【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展,銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
注:A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃
(1)在電解精煉銀時,陽極材料為___________。
(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。
(3)濾渣A與稀HNO3反應,產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,濾渣A與稀HNO3反應的離子方程式為______________________。
(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。
(5)固體混合物B的組成為___________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為___________。
(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。
【答案】粗銀 拌、渣料粉碎、適當升溫、適當增大H2SO4的濃度或其它合理答案 3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ + NO↑ + 2H2O 漏斗、玻璃棒 Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O 保護氣(或防止銅被氧化)
【解析】
銀銅合金在空氣中熔煉,渣料中含有氧化銅和少量的銀,加入稀硫酸,過濾后得到硫酸銅溶液,在硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和稀氫氧化鈉溶液,煮沸、過濾得到Al(OH)3和CuO的混合物,煅燒可得到CuAlO2,據(jù)此答題。
(1)電解精煉銅時,純銅作陰極,粗銅作陽極,硫酸銅溶液作電解液,電解精煉銀與此類似,則純銀作陰極,粗銀作陽極,硝酸銀溶液作電解液,故答案為:粗銀。
(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施有攪拌、渣料粉碎、適當升溫、適當增大H2SO4的濃度或其它合理答案,故答案為:攪拌、渣料粉碎、適當升溫、適當增大H2SO4的濃度或其它合理答案。
(3)濾渣A的主要成分是Ag,稀硝酸是氧化性酸,能溶解銀、產(chǎn)生無色氣體,即3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O,離子方程式為:3Ag+4H+ +NO3-=3Ag++NO↑+2H2O,無色的一氧化氮氣體在空氣迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮氣體,即2NO+O2=2NO2;故答案為:3Ag+4H+ +NO3-=3Ag++NO↑+2H2O。
(4)過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為:漏斗、玻璃棒。
(5)結(jié)合信息和流程圖可知:硫酸銅、硫酸鋁與稀氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅和氫氧化鋁,煮沸是氫氧化銅分解生成氧化銅,氫氧化鋁不分解,所以固體B的主要成分是Al(OH)3和CuO的混合物,若NaOH過量,兩性氫氧化物Al(OH)3就會溶解,反應氮的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3和CuO的混合物;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因是做保護氣(或防止銅被氧化),故答案為:保護氣(或防止銅被氧化)。
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【題目】下列化學用語正確的是( )
A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na++H++SO42-
C. Na2CO3的水解∶CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H+
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【題目】有X、Y、Z、Q、T五種元素,X原子的M層p軌道有2個未成對電子,Y原子的外圍電子構型為3d64s2,Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道,Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子,T原子的M電子層上p軌道半充滿。試回答下列問題:
(1)X的元素符號__________,Y的元素符號________。
(2)Z元素原子的電子排布式_______,Q元素原子的電子排布圖__________,T元素原子的電子排布圖_______________________________。
(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學方程式:_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體,F的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)的名稱為____。
(2)D中含氧官能團的名稱為____。
(3)B→C的反應方程式為____。
(4)D→E的反應類型為____。
(5)C的同分異構體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構體還有____種,寫出核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構體的結(jié)構簡式____。
(6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物,參考以上合成路線中的相關信息,設計以 為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線。________________
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【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,回答下列問題:
(1)已知某溫度下某反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對應的化學反應方程式為:________。
(2)已知在一定溫度下:
①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;
③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H3 平衡常數(shù)K3。
則K1、K2、K3之間的關系是:________,△H3=________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是________反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:________。
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【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液(在下列空白中填寫分離提純的合理方法的序號及裝置下合理的選項)。
(1)除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒:________。
(2)提純氯化鈉溶液中的氯化鈉:___。
(3)分離汽油和煤油的混合物:______。
(4)分離水和苯的混合物:___。
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【題目】向下列溶液中加入相應試劑后,發(fā)生反應的離子方程式正確的是
A. 向溶液中加入溶液
B. 向液中加入過量氨水Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. 向溶液中加入鐵粉
D. 向溶液中加入足量新制氯水
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列條件不再改變時,表明反應:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. 單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB
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【題目】氮化鋰(Li3N)是一種優(yōu)良的貯氫材料,遇水強烈水解,在空氣中加熱能劇烈燃燒,下圖裝置中ABCD用于制取干燥、純凈的N2,裝置E用于制取Li3N。
已知:鋰的密度為0.534g/cm3,熔點180C,沸點1340C;鋰與氨反應生成LiNH2和H2,約500C左右Li與N2反應生成Li3N。
回答下列問題:
(1)連接好裝置開始實驗前必須進行的操作是___。
(2)實驗完成后,A、C、E裝置中酒精燈撤去的順序依次是___,裝置F的儀器名稱是___。
(3)裝置D(未畫出)所裝藥品是___,作用是干燥N2和___。
(4)裝置E中石棉絨(透氣且性質(zhì)穩(wěn)定)包裹的Li的作用是___,后一個Li粒裝在鐵舟中而不是直接放在反應管中的原因是___。
(5)裝置C中反應的化學方程式為___。
(6)已知鐵舟中金屬鋰質(zhì)量為7.0g,將E中鐵舟連同所裝固體在實驗前后進行稱重,所得數(shù)據(jù)如下表所示,則Li3N的產(chǎn)率約為________%。(保留一位小數(shù))
采集時間 | 實驗前 | 實驗后 |
實驗數(shù)據(jù) | 40.2g | 44.6g |
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