下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(　　)

A．H2SO4、MgCl2、NH4Br

B．HF、Na2O、CO

C．H2O、C2H4、CO2

D．CaCl2、NaOH、SO3


解析　H2O、C2H4、CO2中都只有共價(jià)鍵。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是(　　)

甲

乙

丙

丁

戊

A.原子半徑：丙<丁<戊

B．金屬性：甲>丙

C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D．最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．同主族中自上而下元素的電負(fù)性遞增

D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。

②Y極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________________________________。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是______________________，電極反應(yīng)式是_______________________________________________________。

②Y電極的材料是______________________，電極反應(yīng)式是______________________________________________________。

(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________。

(2)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

①溶液中Na＋向A極移動(dòng)

②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用力分別是(　　)

A．化學(xué)鍵，化學(xué)鍵

B．化學(xué)鍵，分子間作用力

C．分子間作用力，化學(xué)鍵

D．分子間作用力，分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(　　)

A．IBr的電子式為

B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl

C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．MgO的形成過(guò)程可以表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是(aq表示溶液)(　　)

A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－

B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)

C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－

D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(2)下圖中表示NO2變化曲線的是________，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

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