【題目】常溫下，將緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B.c點所示溶液中：

C.向a點所示溶液中通入，溶液的酸性和漂白性均增強

D.由a點到b點的過程中，溶液中減小

【答案】B

【解析】

A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測量，選項A錯誤；

B、c點溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒得，所以，根據(jù)物料守恒得，所以，選項B正確；

C、氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為鹽酸，所得到的溶液不再具有漂白性，選項C錯誤；

D、由a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，溶液中增大，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

下列有關膽礬的說法不正確的是

A.膽礬中有軌道雜化的氧原子和硫原子雜化方式為sp3

B.膽礬中含有的作用力有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵、氫鍵

C.Cu2＋價電子排布式為3d84s1

D.膽礬的結晶水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子的價層電子的軌道表達式為____。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為_____，與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_____和_____(各舉一例)。

(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中中心原子的雜化類型是_____；氟化銨中存在的化學鍵是_____(填字母)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構建能量圖計算相關鍵能。則F－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1，S－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。是一種三角錐型分子，鍵角，沸點；可在銅的催化作用下由和過量反應得到：

上述化學方程式中的5種物質(zhì)所含的化學鍵類型有 ______ 填序號。

離子鍵共價鍵配位鍵金屬鍵

與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價電子排布式為 ______ 。

的沸點比的沸點低得多的主要原因是 ______ 。

理論上HF、和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質(zhì)為配合物，其中心離子是 ______ ，配位數(shù)為 ______ 。

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)單位： ，回答下面各題：

元素代號

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是 ______ 和 ______ 。

②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素。若T為第二周期元素，F是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構型為 ______ ，其中心原子的雜化軌道類型為 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個實驗過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是

A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B．a(chǎn)點的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

C．c點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a點到b點的過程中，溶液中減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成為FeO、Fe2O3。

(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為_____。

(2)當催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______(保留2位小數(shù))。

(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應制備α鐵觸媒的化學方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)_____。

(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為_____，生成實驗條件下CO2的體積為_____(假設此實驗條件下，氣體摩爾體積為24 L·mol-1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加過程中，溶液中與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是( )已知： 。

A. 該溫度下

B. X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小

C. 溶液中：

D. 向100 mL 濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序數(shù)之和為10；Y的原子半徑在同周期主族元素中最小；W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是(　　)

A.X的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

B.Y元素可以形成多種含氧酸

C.X元素在自然界中只有化合態(tài)沒有游離態(tài)

D.W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應產(chǎn)生的氣體分子中只含極性鍵

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