6．下列陳述 I、陳述 II均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2能使溴水褪色SO2具有還原性
BNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉
CSiO2能與氫氟酸、堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物
D晶體Si熔點高硬度大晶體Si可用作半導體材料
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫具有還原性，能夠還原溴生成氫溴酸和硫酸；
B．NH3為堿性氣體，能使酚酞溶液變紅，氨氣易溶于水，能夠設(shè)計噴泉實驗；
C．兩性氧化物能與酸、堿反應(yīng)都生成鹽和水；
D．晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間．

解答 解：A．SO2能使溴水褪色，是因為與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A正確；
B．能夠設(shè)計噴泉實驗是因為其極易溶于水，與NH3能使酚酞溶液變紅無關(guān)，故B錯誤；
C．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，不符合兩性氧化物 概念，不是兩性氧化物，故C錯誤；
D．晶體Si可用作半導體材料，是因為其導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體，與Si熔點高硬度大無關(guān)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟練掌握二氧化硫、氨氣、晶體硅的性質(zhì)，明確兩性氧化物概念即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．
其中由非極性鍵形成的分子是①②⑩；由極性鍵形成的分子是⑥⑦⑨；既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強酸（填“強”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1HA的pH為2，說明HA完全電離．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為M++H2O?MOH+H+；
（3）此時，溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol•L-1．
（4）請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）K點對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=0.005mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A．脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
B．脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-→Fe3+
C．脫氧過程中熱能轉(zhuǎn)化為生成物的內(nèi)部能量
D．標準狀況能吸收氧氣336mL，理論上最少要含有1.12g鐵粉的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等，回答下列問題：
（1）鉛與碳是同族元素，則下列說法正確的是ad．
a．主要化合價為+2、+4
b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導體材料，鉛也為半導體材料．
c．鉛的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于碳酸
d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應(yīng)，Pb與鹽酸能反應(yīng)，則原子半徑Ge＞Pb
（2）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（3）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ?mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ?mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ?mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ?mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（4）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

（5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%[即：（$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%]的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計算x值1.4，和m：n值2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為第三周期 IIA族；UW2的電子式為；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學鍵類型依次是共價鍵、離子鍵．
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O（寫化學式、下同）；沸點最高的是H2O；結(jié)合H+能力最強的是（寫化學式）NH3．
（3）Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）SO2．
（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：
①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是將褪色的品紅溶液加熱，若變紅則SO2過量，若不變色則Cl2過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　　）
A．在共價化合物中一定含有共價鍵
B．含有離子鍵的化合物一定就是離子化合物
C．雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵
D．原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．硫是黃色能溶于水的晶體
B．臭氧空洞的形成主要與SO2有關(guān)
C．硫在自然界僅以化合態(tài)存在
D．硫既能與某些金屬反應(yīng)又能與某些非金屬反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．廣泛存在于裝修材料和膠合板、涂料中且家庭裝修中空氣污染源之首的一種有機物是（　�。�
A．二氧化碳B．二氧化氮C．氮氣D．甲醛

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