Question

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1

B．z＝3

C．B的轉化率為75%

D．反應前與2 s后容器的壓強比為4∶3

Answer 1

【答案】C

【解析】A的起始量為2 mol，轉化50%即轉化1 mol，根據(jù)反應關系知B轉化1．5 mol，C生成1 mol，又因為v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，可計算出2 s時D的生成量為0．25 mol·L－1·s－1×2L×2 s＝1 mol，故知z＝2，B項錯誤；v(C)＝v(D)＝v(A)＝0．25 mol·L－1·s－1，故A項錯誤；B的轉化率為×100%＝75%，C項正確；反應達2 s時，容器內總物質的量為nA＋nB＋nC＋nD＝1 mol＋0．5 mol＋1 mol＋1 mol＝3．5 mol。故反應前后的容器中氣體總物質的量之比為4∶3．5，壓強比為4∶3．5，D項 錯誤。