4種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是　　)。

A.W與Y通過(guò)離子鍵形成離子化合物

B.元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>Z

C.WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D.W、Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的元素是Z


解析　根據(jù)X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8，知X、Z位于同一周期，X可以是Be或Mg，Z可能為F或Cl結(jié)合W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，則X為Mg、W為C、Z為Cl；根據(jù)4種元素最外層電子數(shù)之和為19，知Y為S。C與S通過(guò)共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物CS2，A錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Mg、S、Cl半徑大小為：Mg>S>Cl，B正確；CCl4的電子式為，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

C正確；C、S、Cl中Cl的非金屬性最強(qiáng)，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，D正確。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖象如圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量f，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是(　　)

                         

①反應(yīng)物中一定有氣體  ②生成物中一定有氣體  ③正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)  ④正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

A．①③             B．②④             C．①④           D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：95℃時(shí)，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,則下列說(shuō)法正確的是

   A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A     H++HA-，HA－     H++A2-

   B．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

   C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

   D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：COg)＋2H2g)CH3OHg)　ΔH<0，各物質(zhì)的濃度如表所示：

濃度

時(shí)間　　

cCO)/mol·L－1

cH2)/mol·L－1

cCH3OH)/mol·L－1

0

0.8

1.6

0

2 min

0.6

x

0.2

4 min

0.3

0.6

0.5

6 min

0.3

0.6

0.5

下列說(shuō)法不正確的是　　)。

A.2～4 min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

B.達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%

C.反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是加入了催化劑

D.反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是增加了H2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。

①4Ps，紅)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH1

②4Ps，白)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH2

則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是　　)。

A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1>ΔH2

C.ΔH1<ΔH2   D.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖中是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法不正確的是雙選)　　)。

A.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Z>M

C.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是用鐵鉚釘固定兩個(gè)銅質(zhì)零件的示意圖，若將該零件置于潮濕空氣中，下列說(shuō)法正確的是(　　)。

 

A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅為負(fù)極，銅極產(chǎn)生H2

B．銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸收O2

C．鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋

D．發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（     ）

A．無(wú)色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-。

B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-。

C．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F- 。

D．由水電離出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋  B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋  D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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