Question

某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（　　）

• A、用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實驗測得中和熱的數值為57.3KJ/mol
• B、通過實驗得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O₂所具有的總能量一定大于44g氣體CO₂所具有的總能量
• C、室溫下，用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
• D、用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸

Answer 1

考點：反應熱和焓變,計量儀器及使用方法,試紙的使用

專題：實驗評價題

分析：A、從醋酸為弱酸，電離過程吸熱的角度與強酸相對比分析；
B、所有的燃燒反應均屬于放熱反應，因此反應物的總能量一定大于生成物的總能量分析；
C、從廣泛pH試紙的測量精度分析；
D、從量筒的精度分析．

解答： 解：A、強酸強堿的中和熱為57.3kJ/mol，醋酸為弱酸，電離過程吸熱，因此做中和熱實驗測得中和熱的數值肯定小于57.3kJ/mol，故A錯誤；
B、碳的燃燒屬于放熱反應，反應物的總能量一定大于生成物的總能量，即12g固體C和32g氣體O₂所具有的總能量一定大于44g氣體CO₂所具有的總能量，故B正確；
C、廣泛pH試紙的測量精度為1級，達不到0.1級，故C錯誤；
D、量筒精度為0.1ml，因此8.05mL錯誤，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了中和熱、燃燒熱的測定、常用儀器的精度，題目非�；�礎，其中ACD均容易出錯，熟悉中和熱、放熱反應的含義和常見實驗用具的精度是解答本題的關鍵，注意知識的積累．