Question

50 ℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,放熱溫度升高，KW會變大。故A不正確。B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,但CH3COONH4溶液由于鹽的水解水的電離受到促進。故B不正確。C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，符合電荷守恒。故C正確。D.因現(xiàn)溫度為50℃,故pH=12的純堿溶液中c(OH-)≠1.0×10-2mol·L-1，故D不正確。

考點：了解水的電離及水的離子積常數(shù)，鹽類水解的原理，溶液pH及簡單計算。