2．下列實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（　�。�
A．氧化鐵溶于水生成紅褐色沉淀
B．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體
C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
D．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙

分析 A．氧化鐵不溶于水；
B．鈉燃燒生成過氧化鈉；
C．生成HCl，易結(jié)合水蒸氣；
D．反應生成固體氯化銅．

解答 解：A．氧化鐵不溶于水，不能反應生成紅褐色沉淀，故A錯誤；
B．鈉燃燒生成過氧化鈉，則發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體，故B錯誤；
C．生成HCl，易結(jié)合水蒸氣，則發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧，故C錯誤；
D．反應生成固體氯化銅，則產(chǎn)生棕黃色煙，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
B．氫氣的燃燒熱為 285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol，則 Q1＞Q2
D．已知中和熱為 57.3 kJ/mol，若將含 0.5molH2SO4的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合，放出的熱量等于 57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W組成的一種化合物甲，25℃時，0.05mol•L-1甲溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×l012；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＜Z＜W
B．Z分別與X、Y形成的化合物中，化學鍵類型均相同
C．X分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：W＜Y
D．由以上四種元素形成的化合物一定能促進水的電離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．高溫及一定催化劑作用下某反應達平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法：正確的是（　�。�
A．平衡后向容器中再充入與初始投料相同物質(zhì)的量的CO2和H2，則CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學試劑的保存方法正確的是（　�。�
A．短時間存放FeCl2溶液時，可添加少量鐵粉防止Fe2+被氧化
B．Na2CO3溶液存放在帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中
C．氫氟酸存放在玻璃試劑瓶中
D．鈉單質(zhì)存放在四氯化碳中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法錯誤的是（　　）
A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
B．硫酸鐵易溶于水，可作凈水劑
C．我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D．減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室中利用CoCl2•6H2O為原料制取三氯化六氨合鈷的實驗步驟如圖1：

已知：
①Co（NH3）6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖2．
②在Co（NH3）6Cl3溶液中加入一定量鹽酸有利于結(jié)晶．
③Ksp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44．
（1）在實驗過程中NH4Cl除作反應物外，還可防止在滴加氨水時c（OH-）過大，其原理是NH4Cl溶于水電離出NH4+會抑制NH3•H2O的電離．
（2）氧化過程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co（NH3）6Cl3．
①氧化時須先加入氨水再加入H2O2，其原因是防止Co（OH）3的生成．
②該反應的化學方程式為H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3•H2O=2Co（NH3）6Cl3+12H2O或H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3=2Co（NH3）6Cl3+2H2O．
③反應時需要控制反應溫度在50℃～60℃之間，可采取的加熱方式是水浴加熱．
（3）冰水冷卻的目的是降低三氯化六氨合鈷的溶解度，提高產(chǎn)量．
（4）請補充完整由過濾后所得濾渣獲取Co（NH3）6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌，
趁熱過濾，向濾液中加入少量濃鹽酸，用冰水浴冷卻后過濾，再用少許乙醇洗滌，低溫干燥．（實驗中須使用的試劑：鹽酸、乙醇）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．回答下列問題
①CO32-移向負極．
②正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-．
③電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸不變（填增大、減少、不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．用稀硝酸腐蝕廢鋅板后得到“爛板液”（含有微量的Cl-、Fe3+），某化學興趣小組擬用該“爛板液”制取Zn（NO3）2•6H2O的過程如下：

已知：Zn（NO3）2能與堿反應，得到的產(chǎn)物具有兩性．
（1）為檢驗“爛板液”中的Fe3+，下列試劑可選擇的是AB（填選項的代號）
A．NaOH溶液         B．KSCN溶液      C．K3[Fe（CN）6]溶液    D．NaCl溶液
（2）若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．
（3）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）2溶解；操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解為Zn（OH）2．
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是促進Fe3+完全水解．
（5）沉淀II的主要成分是Fe（OH）3．
（6）已知金屬活潑性不同，其硝酸鹽的分解產(chǎn)物也不同．
2KNO3═2KNO2+O2↑     4Fe（NO3）2═2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
2Zn（NO3）2═2ZnO+4NO2↑+O2↑
某同學取KNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后，用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比為B（填選項的代號）
A.2：1：3          B.1：2：2       C.1：2：3          D.3：8：5．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案