Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
（1）配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定．回答下列問題．
①配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和

 

．
②為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是

 

．
A．酸式滴定管未用醋酸潤洗就直接注入待測液
B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（2）探究濃度對醋酸電離程度的影響，將pH=1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）

 

V（鹽酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；        
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；                  
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
其中水的電離程度最大的是

 

（填序號）；
若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：比較弱酸的相對強弱的實驗

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；
②根據(jù)C（待測）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差；
（2）HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加水稀釋促進醋酸電離；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；常溫下pH=2的鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L、pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，要使混合溶液呈中性，酸的體積大于堿的體積．

解答： 解：（1）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；
②根據(jù)C（待測）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差，
A．酸式滴定管未用醋酸潤洗就直接注入待測液，醋酸被稀釋導(dǎo)致醋酸濃度降低，故正確；
B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥不影響醋酸的物質(zhì)的量，則待測液的物質(zhì)的量不變，所以標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)C（待測）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

知待測液的濃度不變，故錯誤；
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則待測液的濃度偏大，故錯誤；
D．讀取氫氧化鈉體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致氫氧化鈉的體積偏小，則待測液的濃度偏小，故正確；
故選AD；
（2）HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加水稀釋促進醋酸電離，要使pH相等的醋酸和鹽酸稀釋后溶液pH仍然相等，則醋酸稀釋倍數(shù)大于鹽酸，
故答案為：＞；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，
①0.01mol/L CH₃COOH溶液抑制水電離，
②0.01mol/L HCl溶液抑制水電離，且抑制程度大于①；
③pH=12的氨水中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，抑制水電離且抑制水電離程度等同于①；                  
④pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，抑制水電離且抑制水電離程度等同于①；              
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為醋酸銨和一水合氨，所得溶液呈堿性，抑制水電離；
⑥0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解，所以促進水電離，
通過以上分析知，水的電離程度最大的是⑥；
常溫下pH=2的鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L、pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，氨水濃度遠遠大于鹽酸濃度，要使混合溶液呈中性，則酸的體積大于堿的體積，則消耗溶液的體積：②＞③．
故答案為：⑥；＞．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，涉及溶液的配制、酸堿中和滴定、酸堿中和定性判斷等知識點，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，難點是（1）中誤差分析，知道滴定管刻度特點，為易錯點．