17．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量物質(zhì)時，加砝碼的順序是由大到小，最后移動游碼
B．用盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的SO2
C．某溶液使pH試紙變成藍(lán)色，說明該溶液是可溶性堿的水溶液
D．從試劑瓶中取出的藥品，若使用后有剩余均不能放回原試劑瓶

分析 A．使用托盤天平時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加小砝碼，最后移動游碼；
B．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)該用碳酸氫鈉溶液；
C．強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液也呈堿性；
D．鈉、鉀等剩余藥品可放回試劑瓶．

解答 解：A．用托盤天平稱量物質(zhì)時，避免損壞天平，需要加砝碼的順序是由大到小，最后移動游碼，該方法合理，故A正確；
B．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，而碳酸氫鈉不反應(yīng)，應(yīng)該用盛有飽和NaH'CO3溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的SO2，故B錯誤；
C．某溶液使pH試紙變成藍(lán)色，說明該溶液呈堿性，可能為強(qiáng)堿弱酸鹽，不一定為堿溶液，故C錯誤；
D．從試劑瓶中取出的藥品，若使用后有剩余，為了避免污染試劑，一般不能放回原試劑瓶，但是對于Na、K等藥品，若有剩余需要放回試劑瓶，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，涉及托盤天平使用、物質(zhì)分離與提純、溶液酸堿性與pH關(guān)系、試劑使用等知識，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量濃度相同的CsCl、SrCl2、CrCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．6：3：2B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3水解的最終產(chǎn)物都是CH3OH
B．將溴苯加入到AgNO3溶液中，立即有淡黃色沉淀生成
C．1，2-二溴乙烷在NaOH的水溶液中共熱可得到乙二醇
D．鹵代烴的密度有的比水大，有的比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氯化銨晶體溶于重水中，生成物的化學(xué)式為（　�。�
A．NH2D•H2OB．NH3•DHOC．HD2O+D．NH3•D2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，a、b、c三種溶液的pH如圖，則c代表的溶液可能為（　�。�
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．CH3COOK溶液D．NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時，以任意量混合均能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C．Na2CO3溶液和稀鹽酸D．Na和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．過氧化鈉與足量的CO2氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole-時增重的質(zhì)量為28g
B．碳酸鈉的堿性較弱，可用作治療胃酸過多的藥物
C．生活中的“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”中的鈣和鐵指的是鈣離子和亞鐵離子
D．氯化鋁坩堝可用來熔融碳酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素的化合價(jià)升高，另一種（或同一種）元素的化合價(jià)必然降低，且化合價(jià)升降的總數(shù)相等．己知A、B、C、D、E均為含氯的化合物，且在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平，且部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）．已知氯元素的最低化合價(jià)為-1．
①A→B+NaCl
②B+H2O→C+H2↑
③D+NaOH→A+B+H2O
④E+NaOH→B+C+H2O
則這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序是ADBEC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某硫酸鐵固體中含有少量Fe、Al2O3等雜質(zhì)．要測定樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取wg樣品，按以下操作配成100mL溶液后，再按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）操作A所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）向20mL溶液中先加入H2O2的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；再加入過量燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有H++OH-=H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3 ↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）簡述如何判斷沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈？取少量最后一次洗出液，滴加BaSO4溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（4）沉淀的灼燒過程應(yīng)在坩堝（填儀器名稱）中進(jìn)行．若灼燒后固體質(zhì)量為xg，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7x}{2w}$×100%．

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