【題目】阿文同學(xué)想測(cè)定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為24.8g。

（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）試計(jì)算該合金中銅與銀的質(zhì)量比__________。

【答案】2AgNO3 + Cu === Cu(NO3)2 + 2Ag2：1

【解析】

（1）銅的活潑性大于銀，銅能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，根據(jù)剩余的固體應(yīng)為原固體混合物中的銀以及反應(yīng)生成銀的質(zhì)量總和進(jìn)行解答。

（1）銅的活潑性大于銀，因此Cu-Ag合金加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)，銅能夠置換出銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3 + Cu === Cu(NO3)2 + 2Ag；正確答案：2AgNO3 + Cu === Cu(NO3)2 + 2Ag。

（2）設(shè)9.6gCu-Ag合金中Cu的質(zhì)量為x，則Cu-Ag合金中Ag的質(zhì)量為9.6g-x，反應(yīng)生成的Ag的質(zhì)量為24.8g-(9.6g-x)=15.2g+x，然后根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算：

64/x=216/(15.2+x),解得：x=6.4g；m(Ag)=9.6g-6.4g=3.2g；m(Cu):m(Ag)=6.4g:3.2g=2:1；正確答案：2：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含鐵、銅和鋁）制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下（部分生成物已略）：

（1）合金屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為_________。步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑：

I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

你認(rèn)為最佳途徑是____________（填序號(hào)），理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。

(1)現(xiàn)有H、C、Na、O、Ca六種元素，請(qǐng)選用其中的元素書寫下列化學(xué)用語(yǔ)：

①可做食品干燥劑的氧化物__________ ；

②廚房中常用的酸__________________ ；

③侯氏制堿法制得的“堿”____________ ；

④含氧量最高的氧化物______________ 。

(2)鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛.其構(gòu)造示意圖如圖，回答下列問(wèn)題：

①鉛蓄電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為__________ 能。

②鉛蓄電池放電過(guò)程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時(shí)，溶液的pH不斷__________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中，不正確的是（ ）

A.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.苯燃燒時(shí)能產(chǎn)生大量黑煙

C.苯難溶于水

D.常溫下，苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則這三種元素的名稱分別為：

A________，B________，C________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)進(jìn)入分解池中主要物質(zhì)是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”：①____________；②________。

(3)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

①催化劑效果最佳的是_______（填“催化劑I”．“催化劑Ⅱ”，“催化劑Ⅲ”）。b點(diǎn)v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___________。c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為_________________。

(5)己知25℃時(shí)H2CO3的電離平衡常數(shù)為：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，則反應(yīng)：HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 時(shí)c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比為________。

(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而沒有I－，則此時(shí)Cl－和Br－的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若要使溶液中只有Cl－，則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br－的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與主族元素在元素周期表中所處的位置有關(guān)的是

A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.原子的核內(nèi)中子數(shù)

C.原子的次外層電子數(shù)D.原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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