18．某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3 min．
（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
（3）除本實驗測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有相同時間內(nèi)測定生成H2的體積（或相同時間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量）（其他合理答案均可）（寫出一種）．

分析 （1）根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時間段多，原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率；
（3）還可以通過測定相同時間內(nèi)生成氫氣的體積來判斷濃度對反應(yīng)速率的影響．

解答 解：（1）從表中數(shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時間段多，
故答案為：2～3 min；
（2）在2～3min時間段內(nèi)，生成標況下氫氣的體積為：232mL-120mL=112mL，n（H2）=0.005mol，由2HCl～H2可知：消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，
則υ（HCl）=$\frac{\frac{0.01mol/L}{0.1L}}{1min}$=0.1 mol/（L•min），
故答案為：0.1 mol/（L•min）；
（3）除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率外，還可以通過測定相同時間內(nèi)測定生成H2的體積進行判斷濃度對反應(yīng)速率的影響，
故答案為：相同時間內(nèi)測定生成H2的體積（或相同時間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量）（其他合理答案均可）．

點評 本題主要考查化學反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，需要注意的是明確化學反應(yīng)速率的概念及計算方法，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（　�。�
A．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜
B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C．碳酸銫受熱易分解
D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，原子序數(shù)逐漸增大．相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A基態(tài)原子核外三個能級有電子，且每個能級上電子數(shù)目相同
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”
C單質(zhì)為常見金屬，離子半徑在同周期中最小
D基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E有多種化合價，有一種氧化物為黑色磁性晶體
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）S2-＞O2-＞Al3+，A、B、D的氣態(tài)氫化物是最穩(wěn)定的是H2O （寫分子式）．
（3）A與C形成的化合物中，A為最低價．該化合物下鹽酸反應(yīng)的化學方程式為Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4．
（4）處理含AO、DO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D．
已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反應(yīng)的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）寫出元素符號：CAl、ECl；
（2）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）用電子式表示AD2的形成過程；
（4）A-H八種元素中（填元素符號或化學式）
①原子半徑最大的元素是K；單質(zhì)的氧化性最強的元素是F；
②酸性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4；堿性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物是KOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．現(xiàn)用H2C2O4進行如下實驗：
（一）探究草酸的不穩(wěn)定性
通過如圖1實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：
①B中盛裝的試劑Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化學式）；
②A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免對CO2的檢驗造成干擾
（二）探究草酸的酸性
將0.01mol草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用離子方程式表示）．
（三）用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學反應(yīng)速率的因素
Ⅰ實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸
反應(yīng)原理：□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
①配平上述離子方程式；
②滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛裝于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
Ⅱ探究影響化學反應(yīng)速率的因素
實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度
濃度（mol/L）體積（mL）濃度（mol/L）體積 （mL）
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），
探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和②
（2）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖2．請解釋n（Mn2+）在反應(yīng)起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：Mn2+對該反應(yīng)有催化作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向．航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定．我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．在這種電池中下列說法正確的是（　�。�
①鋁合金是正極 ②鋁合金是負極 ③海水是電解質(zhì)溶液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)．
A．②③B．②④C．①②D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗的設(shè)計可行的是（　�。�
A．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末
B．用如圖裝置進行濃硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO2
C．檢驗未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化鋇，再加稀鹽酸
D．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3，過濾再加入HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某藥學雜志報道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示（X）．J是其同分異構(gòu)體，J的合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）：

已知：①CH2═CHR1+CH2═CHR2  $\stackrel{催化劑}{→}$ CH2═CH2+R1CH═CHR2
②R-CH2-CH═CH2+Cl2 $\stackrel{500℃}{→}$  R-CHCl-CH═CH2+HCl
③A無支鏈，核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同化學環(huán)境氫原子的個數(shù)之比為3：1；
④F俗稱甘油，K是一種高分子化合物．
請回答下列問題：
（1）寫出A和G的結(jié)構(gòu)簡式：ACH3CH=CHCH3，G．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：G→B消去反應(yīng)，C→D取代反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：B→K；F+I→J．
（4）同時滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有4種，請寫出其中三種的結(jié)構(gòu)簡式：①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．（其中三種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．海水中含有豐富的鎂資源．某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離
子濃度/mol•L-1		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol•L-1，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變．
KspCaCO3=4.96×10-9　  KspMgCO3=6.82×10-6 KspCa（OH）2=4.68×10-6
KspMg（OH）2=5.61×10-12
下列說法不正確的是（　�。�
A．沉淀物X為CaCO3、MgCO3
B．濾液M中存在Mg2+，Ca2+
C．濾液N中存在Ca2+，沒有Mg2+
D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為仍Mg（OH）2，沒有Ca（OH）2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案