12．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題．
①利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是白天在太陽(yáng)照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)．已知下列數(shù)據(jù)：
鹽熔點(diǎn)/℃熔化吸熱/KJ•mol-1參考價(jià)格/元•kg-1
CaCl2•6H2O29.037.3780～850
Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
Na2HPO4•12H2O36.1100.11600～2000
Na2S2O3•5H2O48.549.71400～1800
其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的是B（填字母）．
A、CaCl2•6H2O    B、Na2SO4•10H2O    C、Na2HPO4•12H2O    D、Na2S2O3•5H2O
②如圖是一種太陽(yáng)能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲(chǔ)水容器，C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器．根據(jù)
對(duì)水的密度的認(rèn)識(shí)，你估計(jì)在陽(yáng)光照射下水將沿順（填“順”或“逆”）時(shí)針?lè)较蛄鲃?dòng)．

分析 ①根據(jù)表中信息判斷哪種物質(zhì)的熔點(diǎn)在40℃以下，并且單位質(zhì)量的物質(zhì)熔化時(shí)吸收的熱量多等方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論；
②根據(jù)冷水與熱水密度不同．

解答 解：①選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點(diǎn)是：在白天在太陽(yáng)照射下，某種鹽熔化，熔化時(shí)單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量應(yīng)該最多．同時(shí)價(jià)格不能太高，Na2SO4•10H2O的性價(jià)比最高，故選：B．
②因集熱器中的水被太陽(yáng)光曬熱后密度變小，受到浮力作用沿管向右上方運(yùn)動(dòng)形成順時(shí)針?lè)较蛄鲃?dòng)的水流，故答案為：順．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了反應(yīng)中的能量變化的原因，難度不大，明確題目所給信息是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：A是石油裂解氣的主要成分，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱羥基；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（及反應(yīng)類型）：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．
（4）寫出乙酸乙酯在堿性條件下水解的化學(xué)方程式（及反應(yīng)類型）：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+HOCH2CH3，取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．怎樣除去下列各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），寫了所需試劑，分離方法及所用主要儀器的名稱．
（1）乙烷（乙烯）：溴水、洗氣、洗氣瓶；
（2）溴乙烷（乙醇）：水、分液、分液漏斗；
（3）溴苯（溴）：NaOH溶液、分液、分液漏斗；
（4）乙醇（水）：生石灰、蒸餾、蒸餾燒瓶、冷凝管等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間最短的是（　　）
 溫度（℃）Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O的體積出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間
體積濃度體積濃度
A05mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
B05mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
C305mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
D305mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•mL-1其他
黃磷44.1280.51.822P（過(guò)量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（過(guò)量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
（一）制備：如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱冷凝管．
（2）實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2H2O+2Cl2↑．
（3）堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，且防止空氣中的水分進(jìn)入，影響產(chǎn)品純度．
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的是排盡裝置中的空氣，防止O2和水與PCl3反應(yīng)．
（二）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔沸點(diǎn)由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．沸點(diǎn)由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為MgB2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫常壓下，下列各組物質(zhì)的物理性質(zhì)排列不正確的是（　�。�
A．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
B．沸點(diǎn)：乙醇＞丙烷＞乙烷
C．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
D．熔點(diǎn)：對(duì)二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)回答）
（3）C和G的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是H2S（用化學(xué)式回答），原因?yàn)镠2O分子之間形成氫鍵．
（4）C與E形成的化合物是離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．干冰升華時(shí)要吸收熱量，所以這是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．1 mol Ba（OH）2與1 mol H2SO4反應(yīng)釋放的熱量為Q，則Q為它們反 應(yīng)的中和熱
D．物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能 釋放出來(lái)

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