10．實驗室中需用3mol/L 的K2CO3溶液480mL，配置時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取K2CO3的質(zhì)量分別為（　�。�
A．1000 mL，514.00 gB．480 mL，198.72 g
C．500 mL，207.00 gD．任意規(guī)格，207.00 g

分析 依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：實驗室中需用3mol/L 的K2CO3溶液480mL，因為實驗室沒有480mL容量瓶，依據(jù)“大而近”的原則所以應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要碳酸鉀的質(zhì)量m=CVM=3mol/L×138g/mol×0.5L=207g，
故選：C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，側(cè)重考查容量瓶規(guī)格選擇及溶質(zhì)質(zhì)量計算，熟悉容量瓶規(guī)格及“大而近”原則，熟悉有關(guān)物質(zhì)的量計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．燃料電池是將乙醇通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+；
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是0.03g，O2的質(zhì)量是0.24g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題，請回答：
（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g    D．500ml； 106g
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8mol/L的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為55.6ml．
③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：濃硫酸先倒入燒杯，將水沿?zé)诼⑷霛饬蛩嶂�，并不斷攪拌�?br />（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)偏大；
②定容時仰視讀數(shù)偏��；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）則SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑．
（2）將FeCl3溶液直接蒸干得不到無水FeCl3，而得到Fe（OH）3（填化學(xué)式）．若用SOCl2與FeCl3•6H2O混合共熱，則可得到無水FeCl3，其原因是SOCl2消耗FeCl3•6H2O中的結(jié)晶水，并產(chǎn)生HCl，抑制FeCl3的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol•L-1的一元酸HA與b mol•L-1的一元堿BOH等體積混合，若混合溶液顯中性必須滿足的條件是（　�。�
A．a=bB．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
C．混合液中Kw=c2（OH-）D．c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．小東欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于同分異構(gòu)體異構(gòu)方式的說法中，正確的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2屬于碳鏈異構(gòu)
B．和屬于位置異構(gòu)
C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3屬于官能團(tuán)異構(gòu)
D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于位置異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鐵礦石中含鐵量的測定，按以下步驟進(jìn)行：鐵礦石中含鐵量的測定

下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
B．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C．鐵礦石中鐵的百分含量為56%
D．該鐵礦石中若含氧為24%，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3•3FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治療高血壓急癥．
（1）對該配合物的組成和結(jié)構(gòu)分析如下：
①中心離子的未成對電子數(shù)為5．
②不存在的作用力是be（填標(biāo)號）．
a．離子鍵  b．金屬鍵  c．配位鍵  d．極性共價鍵  e．分子間作用力
③三種非金屬元素的第一電離能從小到大的順序為C、O、N，由其中兩種元素組合可構(gòu)成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，則該微粒的空間構(gòu)型為三角錐形．
④與CN -互為等電子體的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，該單質(zhì)中原子的雜化方式為sp．
（2）鎳與鐵同族．鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)物質(zhì)Ni（CO）4，推測Ni（ C0）4的晶體類型為分子晶體．已知構(gòu)成該晶體微粒的空間構(gòu)型為正四面體，則Ni（ C0）4易溶于bc（填標(biāo)號）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（3）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，NaCN的晶胞結(jié)構(gòu)與其相似．已知NaCN晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{196}{{N}_{A}ρ}}$ cm．

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