Question

將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法正確的是（　　）

• A、鎂鋁合金與鹽酸反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B、x=2y
• C、標況下共放出氫氣2.24L
• D、2x=y

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：A．沉淀是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物，所以混合物含有的OH^-的質(zhì)量為1.7g，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH^-所帶的電量；
B．加入氫氧化鈉后的溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）進行計算；
C．根據(jù)電子守恒計算出氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算出生成標況下氫氣的體積；
D．加入氫氧化鈉后的溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）計算．

解答： 解：A．沉淀是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物，沉淀與金屬的質(zhì)量差為氫氧根離子的質(zhì)量，所以混合物含有的OH^-的質(zhì)量為1.7g，物質(zhì)的量為：

1.7g

17g/mol

=0.1mol，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH^-所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為：0.1mol×N_Amol^-1=0．lN_A，故A錯誤；
B．加入氫氧化鈉后的溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故B錯誤；
C．氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：

0.1mol

2

=0.05mol，標況下0.05mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故C錯誤；
D、由B中計算可知，y=2x，故D正確；
故選D．

點評：本題考查鎂鋁及其化合物的性質(zhì)、混合物的計算等，題目難度中等，根據(jù)金屬與沉淀的質(zhì)量確定OH^-的質(zhì)量為解題關鍵，然后利用守恒進行計算．