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18.下列說法不正確的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí),可用飽和Na2CO3溶液除去其中的HCl
B.新制氯水需放在棕色試劑瓶中
C.漂白粉漂白時(shí),向溶液中滴入少量的鹽酸,漂白效果會(huì)增強(qiáng)
D.向石蕊溶液中通入氯氣,溶液先變紅后褪色

分析 A、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí),可用飽和食鹽水除去其中的HCl;
B、見光易分解的物質(zhì)要避光保存;
C、漂白粉溶液中滴入少量鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸;
D、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO,具有酸性和漂白性,以此來解答.

解答 解:A、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí),可用飽和食鹽水除去其中的HCl,而不是可用飽和Na2CO3溶液,故A錯(cuò)誤;
B、氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì),應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存,故B正確;
C、漂白粉溶液中滴入少量鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸氧化性更強(qiáng),所以可增強(qiáng)其漂白效果,故C正確;
D、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO,生成HCl,使溶液成酸性,紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色,生成HClO具有漂白性,可使石蕊褪色,即觀察到溶液先變紅后褪色,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查氯氣的性質(zhì),題目難度不大,注意把握氯氣與水的反應(yīng)及氯水具有酸性和漂白性為解答的關(guān)鍵,HClO的漂白性為解答的易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒.某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是( �。�
A.AlCl3B.NaOHC.NaHCO3D.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.為了保護(hù)環(huán)境,下列做法不可取的是( �。�
①開發(fā)新能源,減少礦物燃料的燃燒    ②關(guān)閉所有的化工企業(yè)    ③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋   ④開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池   ⑤機(jī)動(dòng)車安裝尾氣凈化器.
A.①②③B.③④⑤C.①④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比1:2,在同溫同壓下的體積之比1:1.在100ml AL2(SO43溶液中,0.2 mol AL2(SO43中含0.6molSO42-,其中含Al3+0.4NA個(gè),從中取出10ml的該溶液再稀釋到100ml,則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.006mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是( �。�
A.稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=+57.3 kJ•mol-1
B.在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,則可知C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-,下列操作最合理的是( �。�
A.先加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液B.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
C.先加BaCl2溶液,再加稀 硝酸D.加入稀鹽酸酸化的Ba(NO32溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組元素性質(zhì)遞變錯(cuò)誤的是(  )
A.P、S、Cl原子半徑依次減小
B.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
C.N、O、F最高正價(jià)依次升高
D.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.稀硫酸和碳酸鈉都是無色溶液,若無其他試劑,可以采取互相滴定的方式加以區(qū)分.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄如下:
①量取1.00mL甲溶液,向其中緩慢滴入乙溶液10.0mL,共收集到1.344mL氣體.
②量取10.00mL乙溶液,向其中緩慢滴入甲溶液1.00mL,共收集到0.448mL氣體.
回答下列問題:
(1)甲是H2SO4溶液,乙是Na2CO3溶液(填寫化學(xué)式);
(2)結(jié)合離子方程式說明判斷的理由:根據(jù)反應(yīng)H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑,才能產(chǎn)生CO2氣體,實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體多于②,說明實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液里不存在HCO3-,H+完全轉(zhuǎn)化為CO2氣體逸出;;
(3)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L,乙溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L;
(4)向12.00mL乙溶液中緩慢滴入甲溶液,畫出產(chǎn)生CO2的體積隨滴入甲溶液體積的變化關(guān)系圖.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石(主要成分為Fe2O3和SiO2)的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾;
(2)沉淀A中一定含有SiO2,該物質(zhì)屬于酸性(填“酸性”或“堿性”)氧化物;
(3)寫出步驟(Ⅰ)中生成濾液X的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)濾液Y中存在的主要離子有Na+、Cl-

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同步練習(xí)冊答案
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