分析 A、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí),可用飽和食鹽水除去其中的HCl;
B、見光易分解的物質(zhì)要避光保存;
C、漂白粉溶液中滴入少量鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸;
D、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO,具有酸性和漂白性,以此來解答.
解答 解:A、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí),可用飽和食鹽水除去其中的HCl,而不是可用飽和Na2CO3溶液,故A錯(cuò)誤;
B、氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì),應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存,故B正確;
C、漂白粉溶液中滴入少量鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸氧化性更強(qiáng),所以可增強(qiáng)其漂白效果,故C正確;
D、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO,生成HCl,使溶液成酸性,紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色,生成HClO具有漂白性,可使石蕊褪色,即觀察到溶液先變紅后褪色,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評 本題考查氯氣的性質(zhì),題目難度不大,注意把握氯氣與水的反應(yīng)及氯水具有酸性和漂白性為解答的關(guān)鍵,HClO的漂白性為解答的易錯(cuò)點(diǎn).