【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進行制備，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當電路通過a mol電子時，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )

【答案】D

【解析】

A.在陽極，MnO42-失去電子，被氧化產(chǎn)生MnO4-，則陽極的電極反應(yīng)式：MnO42- -e-= MnO4-，A正確；

B.由于陽極MnO42-失去電子，被氧化產(chǎn)生MnO4-，溶液中陰離子帶有的負電荷數(shù)目減少，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中K+通過離子交換膜進入到右邊區(qū)域，因此該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜，B正確；

C.當電路通過a mol電子時，有amolK+通過交換膜進入陰極室中，在陰極室，陰極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，每有amol電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)狐疑產(chǎn)生amolOH-，深遠在陰極室的電解質(zhì)溶液增加2a mol離子，C正確；

D.若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，由于每反應(yīng)產(chǎn)生1mol KMnO4，反應(yīng)會同時產(chǎn)生1molKOH，同時會消耗1mol K2MnO4。由于反應(yīng)產(chǎn)生amol KMnO4，則流進電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為(a – b)∶(c-a)，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物H的合成路線如下：

已知：i.

ii.

回答下列問題

(1)A的化學名稱為___________。

(2)B→C的化學方程式為______________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________；由E生成F的反應(yīng)類型為______________________。

(4)G中官能團名稱為___________；由G→H的化學方程式為______________________。

(5)芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上有3個取代基

(6)按 有機合成路線可以制備 。結(jié)合題中流程和已知信息，可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Ag和Au(金)等。濕法處理陽極泥的一種工藝流程如下：

(1)在粗銅精煉過程中，粗銅與電源的__________極(填正、負)連接；陰極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。

(2)在浸銅過程中，浸銅反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________，

生產(chǎn)中實際需要H2O2的量要遠遠超過浸銅所需的理論用量，可能的原因是________________________________________________。

(3)已知：浸金時，Au轉(zhuǎn)化為AuCl4-。在理論上，提取金的過程中反應(yīng)消耗NaClO3和H2C2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)已知: 浸銀時發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。

①為減少廢液排放，充分利用資源，向浸銀殘液中通入氣體X得到Na2SO3再生液，X是__________。

②在提取銀過程中，其他條件不變，Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示。

試結(jié)合平衡移動原理，解釋產(chǎn)生這種變化的原因_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息

原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

(1)寫出B原子的電子排布式__________

(2)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學式為__________,簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況:__________

(3)“�！�表示氫原子,小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵。

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__________(填序號);在②的分子中有__________個σ鍵和__________個π鍵

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:

在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有__________;配位鍵存在于__________原子之間(填原子的數(shù)字標號);m=__________(填數(shù)字)

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時,產(chǎn)生白色沉淀;在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,則無明顯現(xiàn)象,則第一種配合物的化學式為__________,第二種配合物的化學式為_________ .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到

原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. (a+b)>(c+d)

C. Z的體積分數(shù)變大 D. X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. a點KW＝1.0×10－14

B. b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

D. d點水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)為0.2

B. 向過氧化鈉中通入足量的二氧化碳，當固體增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為l

C. 在標準狀況下，22.4LHF與個中含有的電子數(shù)相同

D. 含有個膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（ ）

A.NaOH電離方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－

B.硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－

C.NaCl的電離方程式：NaClNa＋＋Cl－

D.硫酸氫銨電離方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A. H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－ = CuS↓

B. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C. HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

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