14．下列操作和所得結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實 驗 操 作結(jié)  論
A用容量瓶配制溶液時，若定容搖勻后液面低于刻度線，補加水至與刻度線相平所配溶液濃度不受影響
B用濕潤的pH試紙測定氯水的pH所測溶液的pH偏大
C取少量試液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體若紅色石蕊試紙變藍
則所取溶液含NH4+
D用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體，左盤放砝碼，右盤放固體所稱NaCl質(zhì)量一定偏小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．用容量瓶配制溶液時，若定容搖勻后液面低于刻度線，補加水至與刻度線相平，導(dǎo)致配制溶液體積偏大；
B．次氯酸具有漂白性；
C．銨根離子和濃NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨受熱分解生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；
D．用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體，左盤放砝碼，右盤放固體，稱量的藥品質(zhì)量不一定偏�。�

解答 解：A．用容量瓶配制溶液時，若定容搖勻后液面低于刻度線，補加水至與刻度線相平，導(dǎo)致配制溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，會導(dǎo)致測定的pH不準(zhǔn)確，故B錯誤；
C．銨根離子和濃NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨受熱分解生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，該實驗?zāi)軐崿F(xiàn)實驗?zāi)康�，故C正確；
D．用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體，左盤放砝碼，右盤放固體，稱量的藥品質(zhì)量不一定偏小，如果游碼不移動，則稱量的藥品質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及儀器的使用、離子檢驗、溶液配制等知識點，明確實驗原理、實驗基本操作、誤差產(chǎn)生原因是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示實驗操作中，正確的是（　　）
A．
稱取氫氧化鈉		B．
濃硫酸稀釋		C．
過濾溶液		D．
分液操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含分子數(shù)為NA
B．1mol甲基所含電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，5.6 g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.8NA
D．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分析下表排列規(guī)律，判斷空格中烴的一氯代物同分異構(gòu)體總數(shù)為（　　）
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A．7B．8C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．海水中溴的儲藏量豐富，有“海洋元素”之稱．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及到的反應(yīng)有
①Cl2+2Br-═2Cl-+Br2（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O（寫出離子方程式）．
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出用SO2吸收溴的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是②③（填序號）．
①乙醇②四氯化碳③對二甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1-----3-2
下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑r（R3-）＞r（X+）＞r（Z3+）
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
C．Q2-比R3-更容易失去電子
D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．a(chǎn)、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

其中：a是單質(zhì)；b是氣體且為含氫化合物；c、d是氧化物；e是最高價含氧酸．
（1）如果a是一種常見氣體，寫出a的電子式；并寫出由b生成c的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（2）如果a是一種淡黃色粉末，b比HCl的熱穩(wěn)定性弱（填“強”或者“弱”）．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和e兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6 mol．產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．元素Q價電子為3d104s1，據(jù)此回答：
（1）M元素的含氧酸中酸性最強的是（寫出化學(xué)式）H2SO4；試解釋為什么其酸性較強S的兩種含氧酸可寫成（HO）2SO、（HO）2SO2，硫酸中S的正電性比亞硫酸中高，導(dǎo)致S-O-H中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下也就越容易電離出H+，酸性越強．
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=一2a kJ•mol-1．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（5）根據(jù)VSEPR模型，X3Y+的離子立體結(jié)構(gòu)為三角錐形．化合物A為Q元素的二價離子與X2Y分子構(gòu)成的配位數(shù)為4的絡(luò)合物，A的水溶液呈現(xiàn)天藍色，逐滴加入氨水，形成藍色沉淀，后藍色沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出藍色沉淀生成深藍色溶液的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑；
（7）已知Q是面心立方晶體，則晶胞中Q原子的配位數(shù)是12，若Q原子的半徑為r，試計算該晶胞中原子的空間利用率為74%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c＜a＜b
D．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

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