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4.NA為阿伏伽德羅常數的值.下列敘述正確的是.(  )
A.1.0Ll.0mol.L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA
C.25C時pH=11的Na2C03溶液中水電離出的OH-的數目為0.001NA
D.氧原子總數為0.2NA的S02和O2的混合氣體,其體積為2.24L

分析 A、在偏鋁酸鈉溶液中,除了偏鋁酸鈉本身,水也含氧原子;
B、丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6;
C、溶液體積不明確;
D、混合氣體所處的狀態(tài)不明確.

解答 解:A、在偏鋁酸鈉溶液中,除了偏鋁酸鈉本身,水也含氧原子,故溶液中含有的氧原子的個數大于2NA個,故A錯誤;
B、丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6,故42g混合物的物質的量為1mol,故含6NA個氫原子,故B正確;
C、溶液體積不明確,故溶液中的氫氧根的個數無法計算,故C錯誤;
D、S02和O2中均含2個氧原子,故氧原子總數為0.2NA的S02和O2的混合氣體的物質的量為0.1mol,但混合氣體所處的狀態(tài)不明確,故體積無法計算,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.國家規(guī)定從2001年2月1日起全國停止生產含鉛汽油,使用無鉛汽油.無鉛汽油的含義是( �。�
A.汽油中絕不含鉛元素B.汽油中不人為添加含鉛元素的物質
C.汽油中含鉛元素在一定指標范圍內D.以上都不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各表述與示意圖一致的是( �。�
A.圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時,沉淀的量與NaOH的體積的關系圖.則三種離子的物質的量之比為:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:3:2
B.圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L
C.圖②表示25℃時,用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
D.圖③中曲線表示3H2(g)+N2(g)═2NH3(g)反應過程的能量變化.若使用催化劑,B點會降低

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.我國古代發(fā)明或技術應用中,其工作原理不涉及化學反應的是
 ①指南針②黑火藥③轉輪排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛裝“強水”(古書中記載一種能腐蝕五金的液體⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹⑦濕法煉銅(  )
A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑦D.①③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.化學與人類的進步密切相關,為人類的生產、生活提供了物質保證.如海洋中含有豐富的資源,是人類的巨大寶庫,如把海水淡化和化工生產結合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源.
?.目前,國際上使用的“海水淡化”技術主要有蒸餾法、膜分離方法、電滲析法等.
(1)蒸餾法所需玻璃儀器有酒精燈、錐形瓶、尾接管和蒸餾燒瓶、冷凝管.
(2)電滲析法原理如圖1所示:
①淡水從a口(填“a”或“b”)流出;為了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交換膜,需加入藥品對之凈化除去,則藥品加入順序次依是NaOH、BaCl2、Na2CO3

②電滲析法制取淡水的過程中產生的電解產物,用來處理二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫及氯化鈉,其循環(huán)的流程如圖2.請寫出反應?、?有關的化學反應方程式:2NaCl+2H2O_2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
Ⅱ.海水中蘊含著豐富的化學資源如鎂、鉀、鈾.
(3)從海水中提取鎂的部分步驟如下:
m.將蒸發(fā)結晶得到的MgCl2•6H2O在一定條件下加熱,得到無水MgCl2
n.電解熔融的氯化鎂制金屬鎂.
?步驟m中的“一定條件”指的是HCl氣流中,目的是抑制MgCl2水解;?步驟n不用熔融氧化鎂制金屬鎂的原因是MgO熔點高,熔融時因耗費大量的能量而增加生產成本.
(4)鈾是核反應最重要的燃料之一,已經研制成功一種螯合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素.其反應原理為4HR+U4+═UR4+4H+(樹脂用HR代替),發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液,其反應原理為UR4+4H+═4HR+U4+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.硼與鋁同主族,它是一種重要的戰(zhàn)略資源,硼酸微溶于水,對人體的受傷組織有緩和的防腐作用,故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面,工業(yè)上以硼鎂礦(Mg2B205•H20)為原料生產硼酸(H3BO3)的流程下,請問答下列問題

(1)沉淀I的主要成份(寫化學式)為Mg(OH)2,為加快堿浸速率,可采取的措施有(寫兩點)鎂礦粉碎、適當加熱,操作Ⅱ的名稱為過濾.
(2)紅外光譜研究表明溶液I含有BO2-(偏硼酸根),寫出上述流程中生成硼砂(無水物化學式為Na2B4O7)的離子方程式2Na++4BO2-+CO2=Na2B4O7↓+CO32-
(3)寫出硼砂與硫酸反應的化學方程式Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4等物質濃度的硼砂、蘇打、硫酸鈉溶液中pH大到小的順序為Na2B4O7>Na2CO3>Na2SO4(用化學式回答).
(4)研究表明硼酸是一元酸,0.01mol硼酸最多可與20ml0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和,寫出反應的離子方程式H3BO3+OH-=BO2-+2H2O.
(5)硼的化合物硼氫化鈉(NaBH4)直接燃料電池(DBFC)因其能量密度高備受關注.在催化劑存在下,NaBH4可水解產生穩(wěn)定的氫氣(氧化劑與還原劑物質的量比為2:1),寫出水解時的化學方程式NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途.請回答下列問題:
(1)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體(填晶體類型).Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,則x=5.Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應:Fe(CO)x(s)?Fe(s)+xCO(g).已知反應過程中只斷裂配位鍵,則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵、共價鍵.
(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe2+(填離子符號).CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C(用元素符號表示).
(4)銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示.

①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族.
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目12.
(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子).
①該晶體的化學式為CuCl.
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于共價(填“離子”、“共價”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏伽德羅常數為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為34×\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}×1010pm(只寫計算式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( �。�
A.16O和18O的原子結構示意圖均為
B.在Na2O2和CaCl2中均含有共價鍵和離子鍵
C.結構示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D.電子式可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.烯烴復分解反應實際上是在金屬烯烴絡合物的催化下實現C=C雙鍵兩邊基團換位的反應.如下圖表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位,生成兩個新的烯烴分子--丁烯和乙烯.

現以石油裂解得到的丙烯為原料,經過下列反應可以分別合成重要的化工原料I和G.I和G在不同條件下反應可生成多種化工產品,如環(huán)酯J.

請按要求填空:
(1)寫出下列反應的反應類型:①取代反應,⑥消去反應,⑧加成反應.
(2)反應②的化學方程式是2CH2=CH-CH2Cl+CH2=CH2
(3)反應④、⑤中有一反應是與HCl加成,該反應是④(填反應序號)設計這一步反應的目的是保護A分子中>C=C<不被氧化,物質E的結構簡式是HOOCCH2CHClCOOH.
(4)反應⑨的化學方程式:BrCH2CH2Br+2NaOHH2OHOCH2CH2OH+2NaBr.
(5)反應⑩的化學方程式:HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH?+2H2O.

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