17．如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上
C．RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D．R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

分析 由元素在周期表中的位置可知，R、W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Z原子的電子層數(shù)為n，則n=3，其最外層電子數(shù)為2n+1，故Z原子最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl；可推知R為碳元素、W為O、X為F、Y為S，以此解答該題．

解答 解：R為碳元素、W為O、X為F、Y為S，Z為Cl，
A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，但還原性越弱，HCl的還原性比HF強，故A錯誤；
B．C、O和氫三種元素形成的陰離子有HCO3-、CO32-、HCOO-等，故B正確；
C．CO2分子中C的最外層電子數(shù)為4+4、O的電子數(shù)為6+2=8，則每個原子的最外層均為8電子結構，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故D正確．
故選A．

點評 本題考查結構位置性質(zhì)關系、元素周期表與元素周期律等，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，比較基礎，注意整體把握元素周期表的結構與元素周期律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知A、B、D為單質(zhì)，其中B、D在常溫常壓下為氣體．甲、乙、丙為常見化合物，甲、丙的焰色反應均為黃色，乙常溫下為液體，有關轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
（1）寫出有關物質(zhì)的化學式ANa 丙NaOH
（2）反應②的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）焰色反應主要需要的儀器和試劑為酒精燈、鉑絲、鹽酸等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（　�。�
A．為防止食品的氧化變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰
B．節(jié)日里絢麗的煙花，是通過某些金屬元素的化學變化實現(xiàn)的
C．SO2具有漂白性，通常用于銀耳等食品的漂白
D．干冰或碘化銀可用于進行人工降雨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．海帶中含有豐富的碘元素，在實驗室中，我們可以用海帶通過多步實驗制成碘水，下列說法正確的是（　�。�
A．該實驗過程中要用到氧化劑
B．檢驗碘單質(zhì)是否存在，可用碘化鉀溶液
C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
D．利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項 實驗操作實驗目的 
 A 向含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入銅 除去氯化鐵雜質(zhì)
 B 向某溶液中加入鹽酸話的氯化鋇溶液 效驗SO${\;}_{4}^{2-}$的存在
 C 常溫下，用pH計測定NaHCO3溶液的pH 比較HCO${\;}_{3}^{-}$水解、電離程度的相對大小
 D 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中證明BaSO3不溶于水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH2+LiH；則下列有關說法正確的是（　�。�
A．Li2NH中N的化合價是-1B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
C．H+與H -的離子半徑均比Li+大D．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某學生想利用所學的知識去探究Br2的性質(zhì)，設計了如下研究程序，合理的是（　�。�
A．實驗→分類（預測Br2的化學性質(zhì)）→觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）→比較并得出結論
B．分類（預測Br2的化學性質(zhì)）→觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）→實驗→比較并得出結論
C．觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）→實驗→分類（預測Br2的化學性質(zhì)）→比較并得出結論
D．觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）→分類（預測Br2的化學性質(zhì)）→實驗→比較并得出結論

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•3H2O]，其生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中生成SO2的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO2+2CuO．
（2）“酸化”過程的離子方程式為CuO+2H+═Cu2++H2O．
（3）試劑a可以是鐵粉．
（4）“淘洗”的目的是除去過量的鐵粉，圖中的淘洗液與濾液溶質(zhì)的陰離子相同，則試劑b是稀硫酸，淘洗液的溶質(zhì)是H2SO4和FeSO4．
（5）“反應”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，則“反應”的化學方程式為Cu+H2O2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O．若該步驟只使用20%硝酸，隨著反應的進行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則生成紅棕色氣體時反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（6）“一系列操作”是指化學實驗操作，這些操作需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯、漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中吸收熱量的是（　�。�
A．焦炭制水煤氣B．濃硫酸的稀釋C．酸堿中和反應D．鎂條溶于鹽酸

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