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15．下列有關說法正確的是（　�。�
A．CH2═CH2與CH3CH2OH均可以使KMnO4（H+）褪色，且褪色原理相同
B．乙酸乙酯的制取中，水浴加熱的目的有：加快化學反應速率，同時使產物分離，平衡正向移動
C．等質量的CH3CH2OH與CH3COOH，均能與足量的金屬鈉發(fā)生取代反應，前者反應速率較后者慢，且生成等物質量的H2
D．在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH，加熱，加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明溴乙烷發(fā)生了水解反應

分析 A．碳碳雙鍵和乙醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．反應加熱 提高反應速率，乙酸乙酯沸點低，加熱蒸出乙酸乙酯；
C．氫離子濃度越大，反應速率越快，乙醇和乙酸分別與鈉反應生成的氫氣與其物質的量成正比；
D．溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應．

解答 解：A．碳碳雙鍵和乙醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者都發(fā)生氧化反應，所以反應原理相同，故A正確；
B．實驗中加熱小試管的，可以提高反應速率，乙酸乙酯沸點低，加熱利于蒸出乙酸乙酯，故B錯誤；
C．氫離子濃度越大，反應速率越快，乙醇是非電解質、乙酸是電解質，所以后者氫離子濃度大于前者，則反應速率后者大于前者，等質量的乙醇和乙酸，乙醇的物質的量大于乙酸，等質量的乙醇和乙酸，分別與足量Na反應生成氫氣與醇或酸的物質的量成正比，所以乙醇生成的氫氣多，故C錯誤；
D．溴乙烷和NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應，和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生水解反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意溴乙烷發(fā)生水解反應和消去反應條件的差異，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的核磁共振氫譜圖中有三個吸收峰，且面積之比為1：2：3，質譜圖表明該有機物的相對分子質量為70，紅外光譜表征到該有機物中有C=C和C=O的存在．下列說法正確的是（　�。�
A．該物質的分子式為C3H8O
B．分子中共有6種化學環(huán)境不同的氫原子
C．該有機物的結構簡式為
D．該有機物可能與新制的氫氧化銅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．

（1）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H2S，控制不同溫度進行H2S分解實驗，測得H2S的平衡轉化率與溫度的關系如圖1所示．
①985℃時，反應經7min達到平衡，則上述反應從起始至7min內的反應速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
②反應S2（g）+2H2（g）?2H2S（g） 的△Η＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油熱裂解的副產物CH4來制取CO和H2，其生產流程如圖2所示．
①此流程的第Ⅰ步反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3所示．則P1＜（填“＜”“＞”或“=”）P2．
②100℃時，將3mol CH4和4mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時容器中CO（g）和H2O（g）的濃度相同．100℃時該反應的平衡常數K=0.0216．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+4H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++2H2O
D．向AlCl3溶液滴入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各裝置能夠達到相應實驗目的是（　�。�
A． 
用裝置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B． 
用裝置除去氯氣中的少量氯化氫
C．
 用裝置制取無水MgCl2
D． 
用裝置制取乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．單質甲與單質乙充分反應一定都可以生成多種化合物
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁
C．可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質
D．因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．一種聯(lián)合生產樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設計如下：

已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質量小于100，碳、氫元素質量分數之和為82.98%
②
回答下列問題：
（1）C中的官能團名稱為醛基
（2）寫出結構簡式：A，G
（3）下列說法正確的是ac
a．B與E生成F的反應類型為加成反應
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應
c．與氫氧化鈉水溶液反應時，1molY最多能消耗2mol NaOH
（4）H生成Y的化學方程式為
（5）尿素（）氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應，再縮聚成高分子化合物．寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學方程式
（6）H的同分異構體中，能同時滿足如下條件的有機物有2種，寫出其中一種的結構簡式任意一種．
①可發(fā)生銀鏡反應
②只含有一個環(huán)狀結構且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1（不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大．有關信息如表：
X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．有關化合物QX的制備及化學性質如下（所有熱量數據均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數值）．
①可用Q和X的單質在800～1 000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在1 600～1750℃生成QX，每消耗18g碳生成1mol QX，吸收bkJ的熱量．
請根據上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質和CO的熱化學方程式3C（s）+Al2O3（s）═2Al（s）+3CO（g）△H=2b-2a kJ•mol-1．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．標準狀況下將40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為Mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始時的刻度數為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點時消耗酸的體積為V2mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；
（2）滴定管讀數應注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到0.01ml．
（3）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應調整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應充滿標準H2SO4溶液．
（5）滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為4，終點時溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔换謴蜑樵瓉淼念伾?br />（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4溶液潤洗，會對測定結果有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

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