Question

某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。

FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3HCl

(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_____________________________。

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到________________，其原因是___________________。

②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會_______________，原因是___________________________________________________________。

③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會__________________________________，原因是_____________________。

(3)丁同學按要求制備了Fe(OH)₃膠體，但是他又向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，結果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________________________________________。

②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是______________________________。

Answer 1

解析　(2)①若用稀FeCl₃溶液，則水解產生的Fe(OH)₃量太少，看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質，使膠體聚沉。③長時間加熱，膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H₂SO₄后，F(xiàn)e(OH)₃會聚沉而產生紅褐色沉淀，隨后H₂SO₄會與Fe(OH)₃發(fā)生中和反應使沉淀溶解。

答案　(1)丁達爾效應

(2)①紅褐色液體　FeCl₃溶液太稀，生成的Fe(OH)₃太少�、谏�成紅褐色沉淀　自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉�、凵�成紅褐色沉淀　長時間加熱膠體發(fā)生聚沉

(3)①電解質H₂SO₄使Fe(OH)₃膠體聚沉而產生沉淀

②Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O