Question

【題目】元素A－D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	單質(zhì)銀白色，燃燒時(shí)火焰呈黃色。	其單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。	原子的3p亞層上有5個(gè)電子。	+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。

（1）寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：A______、B______、C______、D______。

（2）A原子核外有_______種能量不同的電子；寫(xiě)出D離子的核外電子排布式_______________。

（3）D和C形成的化合物R屬于_______晶體；R的熔點(diǎn)高于四氯化碳，理由是______________________________________________。

（4）A的金屬性比D強(qiáng)，寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)事實(shí)________________________________。

（5）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明一水合氨是弱堿_________________________。

Answer 1

【答案】 Na N Cl Mg 4 1s22s22p6 離子 R是離子晶體，固態(tài)四氟化碳是分子晶體 金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂 測(cè)定氯化銨溶液的pH值，測(cè)得其pH<7

【解析】試題分析：?jiǎn)钨|(zhì)A銀白色，燃燒時(shí)火焰呈黃色，A是Na元素；B的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，B是N元素；C原子的3p亞層上有5個(gè)電子，則C原子的核外電子排布式為1s22s22p62s23p5，C是Cl元素；D原子+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，D是Mg元素。

解析：（1）四種元素的元素符號(hào)：A Na、B N、C Cl、D Mg。

（2）Na原子核外電子的排布式1s22s22p62s1，有4種能量不同的電子；鎂離子的核外電子排布式1s22s22p6。

（3）Mg和N形成的化合物Mg3N2，有活潑金屬與活潑非金屬組成，屬于離子晶體；Mg3N2是離子晶體，固態(tài)四氟化碳是分子晶體，所以Mg3N2的熔點(diǎn)高于四氯化碳。

（4）金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂，說(shuō)明鈉的還原性大于鎂。

（5）測(cè)定氯化銨溶液的pH值，測(cè)得其pH<7，說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，說(shuō)明一水合氨是弱堿。