【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體,實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:
已知:R1CH2BrR1CH=CHR2
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;B中官能團(tuán)的名稱為_______;C的化學(xué)名稱為_________。
(2)由C生成D所需的試劑和條件為_______,該反應(yīng)類型為____________.
(3)由F生成M的化學(xué)方程式為__________________________________。
(4)Q為M的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體異構(gòu)),任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
(5)參照上述合成路線和信息,以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備聚2-丁烯的合成路線_____________。
【答案】 醛基 鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸) Br2、光照 取代反應(yīng) +NaOH+NaI+H2O 4 或
【解析】
A分子式是C7H8,結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是,A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B是,B催化氧化產(chǎn)生C為,C與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,D與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E:,E與I2在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生F:,F與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生M:。
由信息推知:A為,B為,E為,F為。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;中官能團(tuán)的名稱為醛基;的化學(xué)名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸);
(2)在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成;
(3)發(fā)生消去反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為:+NaOH+NaI+H2O。
(4)M為,由信息,其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO-、-C≡C-,滿足條件的結(jié)構(gòu)有、(鄰、間、對(duì)位3種)共4種,再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰,可推知Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。
(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3,該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備,CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH=CHCH3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)家在合成氨(N2+3H22NH3△H<0)反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展,首次報(bào)道了LiH-3d過(guò)渡金屬這一復(fù)合催化劑體系,并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵斷裂與形成
B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能
C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變
D.低溫下合成氨,能提高原料轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | 與同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑 |
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫:
(1)原子的核外電子排布式:___________________。
(2)元素在元素周期表中的位置________;離子半徑:____(填“大于”或“小于”)
(3)原子的電子排布圖是______,能量最高的電子為______軌道上的電子,其軌道呈______形。
(4)的結(jié)構(gòu)示意圖是________________。
(5)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(6)舉一實(shí)例說(shuō)明元素的非金屬性比元素的強(qiáng)_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中>1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:25 °C時(shí),MOH的Kb=10-7。該溫度下,在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a=4B.V1=10
C.溶液中水的電離程度:P>QD.Q點(diǎn)溶液中c(Na+)<2c(M+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑。寫?/span>FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式___。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟___。
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
(2)間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其工作原理如圖所示,質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò)。電極Ⅰ為___極,電極反應(yīng)式為___,吸收塔中的反應(yīng)為____,每處理1molNO,可同時(shí)得到___gO2。
(3)“重油-氧氣-熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(______)
A.O2在b極得電子,最終被還原為CO32-
B.放電過(guò)程中,電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b
C.該電池工作時(shí),CO32-經(jīng)“交換膜2”移向b極
D.H2參與的電極反應(yīng)為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,采取下列措施:①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉;②加入少量溶液;③加入少量固體;④加入少量水;⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸,其中可提高的生成速率的措施有
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達(dá)正確的是( )
A.25 ℃時(shí),0.01 mol·L-1 Na2S水溶液中,pC(H+)+pC(OH-)=14
B.用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸,滴定過(guò)程中pC(OH-)逐漸增大
C.某溫度下,A2B難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10,其飽和溶液中pC(A+)+pC(B2-)=10
D.向0.01 mol·L-1的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴加燒堿溶液,滴加過(guò)程中pC(Ca2+)逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 加入催化劑使反應(yīng)的△H變小
B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1
C. 反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
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