6．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．O.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B．標況下，2.24LCl2含孤電子對的數(shù)目為0.2NA
C．PH=2的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.12NA
D．在10g質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中，含有H的數(shù)目為0.3NA

分析 A、過氧化鈉與水反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價-1價變化為0價和-2價；
B、氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$，氯氣中氯原子形成一對共用電子對，每個氯原子含有3對孤對電子；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
D、氨水中除一水合氨含有氫原子，水中也含氫原子．

解答 解：A、過氧化鈉與水反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價-1價變化為0價和-2價，O.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故A正確；
B、氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，氯氣中氯原子形成一對共用電子對，每個氯原子含有3對孤對電子，標況下，2.24LCl2含孤電子對的數(shù)目為0.6NA，故B錯誤；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；
D、氨水中除一水合氨含有氫原子，水中也含氫原子，在10g質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中，氨氣=10g×17%=1.7g，物質(zhì)的量=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，含有H的數(shù)目大于0.3NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)方法，注意溶液中溶質(zhì)和溶劑的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知烯烴在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：2RCH=CHR′→RCH=CHR+R′CH=CHR′（R、R′都表示烴基）
該反應(yīng)稱為烯烴復分解反應(yīng)，2005年諾貝爾化學獎就授予研究該反應(yīng)的幾位科學家．下列對該反應(yīng)機理的猜測肯定不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物分子都斷裂C=C鍵
B．反應(yīng)物分子都斷裂R-C鍵
C．反應(yīng)物分子都斷裂R′-C鍵
D．兩分子反應(yīng)物中，一個斷裂R-C鍵，另一個斷裂R′-C鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
 操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素
C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性
D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列描述中正確的是（　　）
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．室溫時，濃度均為0.1mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，稀釋時的pH變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．等體積的三種酸與足量Mg反應(yīng)，HX放出氣體的體積最小
B．三種酸等體積混合后與NaOH溶液反應(yīng)，當HX恰好完全反應(yīng)時：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．根據(jù)曲線，可得0.1mol•L-1HX溶液中由水電離出的c（H+）為10-4mol•L-1
D．將HY與HZ的稀溶液混合后所得溶液中：c（H+）=$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{H}^{+}）}$+c（Z-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學方程式中$\frac{a}$=2：1
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{{（t}_{1}-{t}_{2}）×v}$mol•L-1•min-1
（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是CEF
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．中學階級介紹的電解原理的應(yīng)用主要有三種：一是氯堿工業(yè)、二是電解精煉銅、三是電解冶金．下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，負極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
B．氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽極都是氯離子放電放出氯氣
C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生
D．電解精煉銅時，應(yīng)用粗銅作陽極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z一定都是金屬單質(zhì)
C．X、Y、Z中至少有一種是非金屬單質(zhì)D．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2XO3，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑由大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．元素的非金屬性W＞Y＞X
C．Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價化合物
D．X、Z、W的最高價氧化物都是酸性氧化物

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