2．如圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質(zhì)的實驗裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置A中發(fā)生的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是紫色的石蕊試液變紅．
（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．由此可知，二氧化碳在生活中可用于滅火．
（3）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從C端（填“c端”或“d端”）通入．

分析 本題是實驗室利用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O來制CO2并檢驗其性質(zhì)，CO2的主要性質(zhì)是能使澄清的石灰水變渾濁，水溶液顯酸性，不能燃燒也不能支持燃燒，通常用CO2來滅火，因其密度比空氣中常用向上排空氣法收集，據(jù)此分析解題；
（1）熟悉常見儀器，了解名稱；識記化學反應式的書寫；了解二氧化碳與水反應生成碳酸的性質(zhì)；
（2）根據(jù)提供的信息和二氧化碳的性質(zhì)解決問題；
（3）根據(jù)二氧化碳的密度大于空氣的密度來確定進氣端．

解答 解：（1）圖中a是長頸漏斗；A中是碳酸鈣與稀鹽酸，化學反應式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳與水反應生成碳酸，紫色石蕊試液遇酸變紅，所以C中的現(xiàn)象是：紫色的石蕊試液變紅．
故答案為：長頸漏斗、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、紫色的石蕊試液變紅；
（2）根據(jù)提供的信息：裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．說明二氧化碳可用于滅火．
故答案為：滅火；
（3）二氧化碳的密度大于空氣的密度，用E裝置收集二氧化碳時，可從c端進，以排凈瓶底的空氣．
故答案為：C．

點評 本題以實驗探究的形式考查二氧化碳的滅火性、與水的反應、密度等特點，屬于基礎知識類題目，較好做．

練習冊系列答案
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16．下列各組物質(zhì)混合后，不能生成氫氧化鈉的是（　　）
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17．下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（　�。�
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14．將等質(zhì)量的Fe、Al、Mg、Zn分別投入盛有體積、濃度均相等的稀鹽酸的四個燒杯中，反應結(jié)束時，其中只有一個燒杯中有金屬剩余，則剩余金屬是（　�。�
A．FeB．AlC．MgD．Zn

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7．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）原溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、SO42-；
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-，
（4）請寫出①和③中發(fā)生反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：

請回答：
（1）過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是過濾；
（2）溶液H中所含的陽離子有Al3+，H+（用離子符號表示）；
（3）合金A與D在高溫下反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）六氟化硫（SF6）具有良好的電氣絕緣性能及優(yōu)異的滅弧性能，其分子中有6對完全相同的成鍵電子對．基態(tài)S原子有2個未成對電子
（2）二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，分子結(jié)構(gòu)為，其中S原子軌道的雜化類型是sp3，它是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水，溶于苯等有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成（SN）X．合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢w．（SN）X的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×l05mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105molN2，生成二百聚物（SN）200和三百聚物（SN）300S4N4若測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分數(shù)為0.50則：①S4N4的晶體類型是分子晶體（填“分子”、“原子”或“離子”）
②縮合產(chǎn)物中三百聚物的物質(zhì)的量為400mol；若Ag的實際使用量為8.64kg則Ag的循環(huán)使用次數(shù)為（即縮合時生成需要消耗加的物質(zhì)的量與實際使用的物質(zhì)的量的比值）6000
（4）Ag單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=408×10-10 m，晶胞中銀原子的配位數(shù)為12．列式計算怕單質(zhì)的密度：$\frac{\frac{108}{{N}_{A}}×4}{（4.08×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．
（5）請從結(jié)構(gòu)解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因是H2SO4和H2SO3分別表示為（HO）2SO2和（HO）2SO，H2SO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，中心硫原子的正電性高，導致S-O-H中的O原子的電子更向S原子偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于SO2性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．無色無味B．密度比空氣小C．可與Ca（OH）2反應D．可用于漂白食品

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