鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別（　�。�
A、先后通入溴水和澄清的石灰水
B、點燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯
C、點燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水
D、點燃，先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯
考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：
分析：三種氣體均燃燒，產(chǎn)物不同，二氧化碳利用石灰水鑒別，燒杯內壁有水說明有水生成，結合元素守恒可鑒別，以此來解答．
解答： 解：A．甲烷、一氧化碳和氫氣均不能和溴水、澄清的石灰水發(fā)生反應，先后通入溴水和澄清的石灰水，均無現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；
B．點燃后罩上內壁涂有澄清石灰水的燒杯，可以檢驗二氧化碳的產(chǎn)生，但是甲烷和一氧化碳燃燒的產(chǎn)物均有二氧化碳產(chǎn)生，無法鑒別，故B錯誤；
C．內壁涂有澄清石灰水的燒杯變渾濁的是甲烷和一氧化碳，不能鑒別，故C錯誤；
D．點燃，先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯，燒杯內壁有水且石灰水變渾濁可鑒別出甲烷，燒杯內壁只有水且石灰水無現(xiàn)象可鑒別出氫氣，只有石灰水變渾濁可鑒別出CO，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握燃燒反應及產(chǎn)物的性質、二氧化碳的檢驗等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內容實驗結果
 ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
 ②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（標準狀況）
 ③加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗①對Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）
陰離子符號物質的量濃度（mol?L-1）
  
  
（3）試確定K+是否存在并說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為
 
；砷與溴的第一電離能較大的是
 
．
（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體．AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是
 
．
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑．AsO43-的空間構型為
 
，與其互為等電子體的一種分子為
 
．
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示．該化合物的分子式為
 
，As原子采取
 
雜化．
（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似．GaAs晶體中，每個As與
 
個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有
 
（填字母）．
A．離子鍵  B．氫鍵   C．配位鍵 D．金屬鍵  E．極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反應方程式為：
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ①
漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC10 ②
試回答：
（1）HClO、H2CO3、HCO3-酸性由強到弱的順序是
 
．
（2）第二個反應能進行的原因是
 
 （請用方程式和必要的文字加以說明）．
（3）相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為
 
，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH變化最大的是
 
．
（4）在同體積同濃度的NaClO和NaHCO3溶液中，離子數(shù)目較多的是
 
 （填“NaC10溶 液”或“NaHC03溶液”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氫氟酸酸性強于氫氰酸（HCN），下列判斷正確的是（　�。�
A、NaCN 與 HCN 的混合液中一定有 C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、氫氟酸溶液的導電性一定強于氫氰酸
C、相同溫度下，同濃度、同體積的NaF溶液和NaCN溶液，離子數(shù)目前者大于后者
D、氫氟酸能與Na2C03反應生成C02氣體，HCN也一定能與Na2C03反應生成C02氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗正確的是（　�。�
A、
蒸發(fā)、結晶、濃縮
B、
檢查裝置氣密性
C、
碳酸氫鈉受熱分解
D、
分離沸點不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

1-對甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一種常見的工業(yè)原料，其結構簡式為：，工業(yè)上合成M線路如下（反應中生成的小分子已略去）：

已知：在稀堿作用下，兩分子的醛或酮可以互相作用，其中一個醛（或酮）分子中的α-氫加到另一個醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羥基醛或一分子β-羥基酮．
請回答下列問題：
（1）有機物B的名稱為
 
．
（2）物質A、C的關系為
 
．
a．同系物      b．同分異構體     c．同素異形體       d．分子式相差1個CH2
（3）①～④反應中，屬于加成反應的有
 
．
（4）反應②的化學方程式為
 
．
（5）的同分異構體有許多．能與NaHCO3反應，且含有聯(lián)苯基（上1個氫原子被取代）的同分異構體共有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Z、W形成的化合物既和鹽酸反應又和氫氧化鈉溶液反應，W的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子；R基態(tài)原子中未成對電子數(shù)目為4個．
請用具體元素回答下列問題：
（1）元素R在元素周期表中位置為
 
．
（2）Y、Z、W原子半徑由大到小依次為
 
．
（3）X2Z2的電子式為
 
，該分子中Z原子的雜化類型為
 
，四個原子的空間位置關系
 
（選填“在”、“不在）一條直線上．
（4）結合相關離子方程式解釋實驗室配制RCl3溶液時，往往需要加入少量鹽酸的原因是
 
．
（5）酸性物質Y2X4Z2中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是
 
；X與氫元素形成的化合物的電子式是
 
．
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是
 
；D與E能形成一種分子，該分子的結構式為
 
；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填名稱）
 
；X與E形成的離子化合物 XE2中
 
（填“有”“無”）共價鍵．
（3）短周期元素W與Y同周期其單質是半導體材料；元素Z的單質分子Z2中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是
 
．
（4）用化學式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性
 
＞
 
；②最高價氧化物對應水化物酸性
 
＞
 
．

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