Question

19．Fe²⁺與I^-都是具有還原性的離子．某研究性學(xué)習(xí)小組擬用FeI₂與氯水反應(yīng)比較Fe²⁺與I^-的還原性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)需要配制250mL0.10mol/LFeI₂溶液
（1）配制FeI₂溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是玻璃棒、250ml的容量瓶．
（2）如果定容時(shí)仰視刻度線，配制的FeI₂溶液濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
Ⅱ．探究Fe²⁺與I^-的還原性強(qiáng)弱
取10mL上述FeI₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色．同學(xué)們對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出假設(shè)：
假設(shè)1：只有I^-被少量Cl₂氧化成I₂溶解在溶液中，還原性：I^-＞Fe²⁺；
假設(shè)2：只有Fe²⁺被少量Cl₂氧化成Fe³⁺，還原性：Fe²⁺＞I^-．
（1）設(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證假設(shè)

實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
向反應(yīng)后的溶液中加入適量四氯化碳，振蕩，靜置，分層觀察下層液態(tài)顏色，在上層溶液中加入KSCN溶液，觀察上層顏色	CCl4層呈紫紅色	假設(shè)1正確
	上層溶液變?yōu)榧t色	假設(shè)2正確

（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)假設(shè)1正確，寫出假設(shè)1涉及的離子方程式：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）配制FeI₂溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250ml的容量瓶，膠頭滴管；
（2）定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使溶液體積偏大；
II．（1）假設(shè)1：I^-被C1₂氧化成I₂溶解在溶液中，通過(guò)溶液中加入適量四氯化碳，萃取出碘單質(zhì)從而使CCl₄層呈紫紅色來(lái)證明有碘單質(zhì)生成；假設(shè)2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色證明有三價(jià)鐵生成；
（2）由還原性I^-＞Fe²⁺，則反應(yīng)為2I^-+Cl₂=2Cl-+I₂．

解答 解：Ⅰ．（1）配制FeI₂溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、250ml的容量瓶；
故答案為：玻璃棒、250ml的容量瓶；
（2）定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；
II．（1）假設(shè)1：I^-被C1₂氧化成I₂溶解在溶液中，通過(guò)溶液中加入適量四氯化碳，萃取出碘單質(zhì)從而使CCl₄層呈紫紅色來(lái)證明有碘單質(zhì)生成；假設(shè)2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色證明有三價(jià)鐵生成；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
向反應(yīng)后的溶液中加入適量四氯化碳，振蕩，靜置，分層觀察下層液態(tài)顏色，在上層溶液中加入KSCN溶液，觀察上層顏色	CCl4層呈紫紅色	假設(shè)1正確
	上層溶液變?yōu)榧t色	假設(shè)2正確

（2）由還原性I^-＞Fe²⁺，則氯氣氧化碘離子，離子反應(yīng)為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故答案為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及氧化還原反應(yīng)氧化性還原性強(qiáng)弱判斷，明確配制原理及操作步驟，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．