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下列各組物質，不能按    （“-→”表示反應一步完成）關系轉化的是（　　）
選項abc
AAl2O3NaAlO2Al（OH）3
BAlCl3Al（OH）3NaAlO2
CAlAl（OH）3Al2O3
DMgCl2Mg（OH）2MgO
A、AB、BC、CD、D
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，據此解答即可；
B、氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，氧化鋁電解得到鋁，據此解答即可；
C、鋁不能直接生成氫氧化鋁，據此解答即可；
D、氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂，氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂，據此解答即可．
解答： 解：A、氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，故A正確；
B、氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，氧化鋁電解得到鋁，故B正確；
C、鋁不能直接生成氫氧化鋁，故C錯誤；
D、氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂，氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂，故D正確；
故選C．
點評：本題考查元素化合物的性質，題目難度不大，本題注意常見元素化合物性質的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物之間能發(fā)下如下反應：
（1）CH3CHO+CH3CHO
OH-
-H2O
△
CH3CH=CHCHO
（2）+CO
AlCl3，HCl
△

下列有機化合物A～H有如圖1所示的轉化關系：
其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A
 
；I
 
．
（2）反應①的反應類型為
 
；反應②的條件為
 
．化合物F的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有
 
個峰．
（3）寫出下列反應的化學方程式：CH3CHO與足量HCHO反應
 
．反應③
 
．
（4）化合物D有多種同分異構體，滿足下列條件的有6種（一個碳原子上不可能兩個雙鍵）：①屬于酚類；②結構中除苯環(huán)外無其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基．其中的三種結構簡式如圖2，請寫出其它三種結構簡式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數為K測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）若500℃時進行反應，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
（2）此反應焓變中的a
 
0（填大于、小于、等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
寫出1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（2）以氫氣為燃料組成的燃料電池如圖所示，寫出負極的電極反應式
 
．
（3）原電池工作時，電子從
 
極轉移到
 
極；從能量轉化看，電解池工作時將
 
能轉化成
 
能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol
②NH3（g）=NH3（aq）△H2=-35.1kJ/mol
③HCl（g）=HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H4=-52.3kJ/mol
則反應NH4Cl（s）=NH4Cl（aq）的△H5為（　�。�
A、+16.3 kJ/mol
B、-16.3 kJ/mol
C、+335.7 kJ/mol
D、-335.7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
則△H=
 
（計算結果保留一位小數）．
（2）在t℃時，該反應的平衡常數K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，在t℃時反應經過一段時間后達到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉化率為
 
（結果保留一位小數）
②下列說法正確的是
 
（填字母序號）
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉化率大于乙容器中H2O的平衡轉化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉化率
（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質，見下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：
 
（用A、B、C表示）．
（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖．寫出該電池放電時負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于油脂的說法不正確的是（　�。�
A、油脂屬于酯類
B、油脂的密度比水小，不溶于水
C、油脂可分為油和脂肪
D、油脂屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則關于C的以下性質錯誤的是（　�。�
A、易溶于水
B、與澄清石灰水反應產生白色沉淀
C、與足量鹽酸反應放出氣體
D、屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4?7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 
．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式
 
．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有
 
（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度積是
 
（填選項）．A、Ksp[Zn（OH）2]B、Ksp[Zn（OH）2和Ksp[Fe（OH）3]C、Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：
 
．
（6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1 ②H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△h=bKJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式
 
．
若①的溶度積常數為KSP，②的離子積常數為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數K=
 
．（用含KSP、KW的代數式表示）

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