Question

19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核中只有6個質(zhì)子；X可與W形成兩種常見的氣體WX和WX₂；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性．下列敘述正確的是（　�。�

• A． Y位于第三周期，ⅦA族
• B． 單質(zhì)沸點：W＞Y
• C． 氣體氫化物穩(wěn)定性：W＞Z
• D． 離子半徑：X＜Y

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核中只有6個質(zhì)子，則W為C元素；X可與W形成兩種常見的氣體WX和WX₂，則X為O元素；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核中只有6個質(zhì)子，則W為C元素；X可與W形成兩種常見的氣體WX和WX₂，則X為O元素；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為Cl元素，
A．Y為Na元素，位于周期表中第三周期、ⅠA族，故A錯誤；
B．W為C，Y為Na，金屬鈉的沸點較低，金剛石和石墨的沸點都大于鈉，即單質(zhì)沸點：W＞Y，故B正確；
C．非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C小于Cl元素，則氣體氫化物穩(wěn)定性：W＜Z，故C錯誤；
D．X離子為氧離子，Y離子為鈉離子，兩種離子的電子層相同，鈉離子的核電荷數(shù)大于氧離子，則氧離子的離子半徑大于鈉離子，即X＞Y，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．