Question

  X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。

    請回答下列問題：

    ⑴M固體的晶體類型是                 。

    ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ①    ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是  ②   。

    ⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是                            。

⑷R的一種含氧酸根RO₄^2－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是                                              。

Answer 1

 答案：

（1）M的晶體類型，M為NH₄Cl，屬離子晶體；

（2）Y基態(tài)原子的電子排布：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴，G分子中X原子的雜化軌道類型為sp³雜化；

（3）AgCl懸濁液中加入Ag₂S，Ksp（AgCl）<Ksp（Ag₂S），則溶液中的AgCl轉化為Ag₂S，由白色沉淀變?yōu)楹谏�沉淀�?/p>

（4）R的含氧酸跟RO₄^2-為FeO₄^2-，向其鈉鹽溶液中加入硫酸，溶液變黃，說明生成Fe³⁺，并有無色氣體生成，反應中Fe的化合價降低，只能是O元素的化合價升高，則無色氣體比為O₂，反應的離子方程式為：4FeO₄^2-+20H⁺==4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O