2．下列實驗操作錯誤的是CDEG（多選，填序號）
A． 稱量物體時，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼．
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處．
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，先往容量瓶中加水，然后按計算結(jié)果將一定體積濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，搖勻．
D． 觀察焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取待測固體，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒．
E．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
F．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
G．冷凝操作時，冷水應(yīng)從上口進(jìn)下口出．

分析 A．稱量時，砝碼先大后��；
B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度；
C．配制溶液時，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
D．稀硫酸不揮發(fā)，干擾實驗；
E．蒸發(fā)時利用余熱加熱；
F．分液時避免上下層液體混合；
G．冷凝管中水下進(jìn)上出停留時間長，冷卻效果好．

解答 解：A．稱量時，砝碼先大后小，則稱量物體時，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，故A正確；
B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．配制溶液時，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；
D．稀硫酸不揮發(fā)，干擾實驗，應(yīng)選稀鹽酸洗滌，故D錯誤；
E．蒸發(fā)時利用余熱加熱，則不能蒸干，故E錯誤；
F．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故F正確；
G．冷凝管中水下進(jìn)上出停留時間長，冷卻效果好，則冷水應(yīng)從下口進(jìn)上出，故G錯誤；
故答案為：CDEG．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握實驗基本操作、混合物分離提純、溶液配制為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實驗操作預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是（　　）
A實驗操作預(yù)測的實驗現(xiàn)象
B向Na2CO3溶液中滴加鹽酸立即有氣體逸出
C將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口試紙褪色
D鉛箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會滴下
向淀粉的水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱一定有磚紅色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質(zhì)，其流程示意圖如下：

（1）在上述反應(yīng)①～⑤中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是D．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；
②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；
③過濾；
④在濾液中加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH至7；
⑤蒸發(fā)結(jié)晶．
其中加入過量氯化鋇溶液的目的是使溶液中SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀而除去．
（4）X溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+．
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是AgNO3溶液、稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．硫酸、硝酸在日常生活、實驗研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用．在下列用途或反應(yīng)中，它們表現(xiàn)出的性質(zhì)可能有：
①高沸點(diǎn)性；②強(qiáng)酸性；③吸水性；④脫水性；⑤強(qiáng)氧化性；⑥不穩(wěn)定性；⑦易揮發(fā)性．
請用上述相應(yīng)的序號完成下列表格的填空：
用途或反應(yīng)硫酸或硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)
（1）用稀硫酸和鋅粒制氫氣
（2）用濃硫酸和食鹽固體制氯化氫
（3）用稀硝酸洗滌試管壁上附著的銀
（4）濃硫酸、濃硝酸可用鋼瓶貯運(yùn)
（5）久置的濃硝酸顯黃色
（6）打開濃硝酸瓶塞時，瓶口有白霧生成
（7）敞口的濃硫酸，放置一段時間后質(zhì)量變大
（8）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑
（9）濃硝酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．物質(zhì)的量相等的 NO和NO2具有相同的（　�。�
①分子數(shù)②原子數(shù)③氮原子數(shù)④氧原子數(shù)    ⑤質(zhì)量    ⑥體積．
A．①③B．①③⑥C．②④⑤D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．完成下列各題．
（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：Al2O3.2SiO2.2H2O．
（2）如果胃酸過多，可服用Al（OH）3（填寫化學(xué)式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔．

（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過程中同時會生成氯氣、NaCl等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．煤的干餾、液化都是化學(xué)變化
B．工業(yè)上可通過石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯
C．乙酸和甲酸甲酯不互為同分異構(gòu)體
D．乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對離子化合物的敘述正確的是（　　）
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物   
②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成 
③離子化合物熔點(diǎn)高，加熱一定難分解 
④化合物在液態(tài)時導(dǎo)電的是離子化合物，不導(dǎo)電的是共價化物．
A．①④B．②③C．①④②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．圖1是在實驗室中模擬“氨堿法”制取NaHCO3的部分裝置．

完成下列填空：
（1）仔細(xì)觀察兩只通氣導(dǎo)管在瓶內(nèi)所處的位置，由此推斷：氣體a為氨氣，氣體b為二氧化碳；兩者的通入次序為先通a再通b．為防止尾氣污染，c中可放入蘸稀硫酸溶液的脫脂棉．
（2）氣體a與b均可用圖2裝置進(jìn)行制備．當(dāng)錐形瓶中固定為生石灰時，分液漏斗中應(yīng)盛放濃氨水．
用該裝置制備另一種氣體的方法是（用離子方程式表示）：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O．
（3）反應(yīng)過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）反應(yīng)過程中采用水浴加熱，其優(yōu)勢是加熱平穩(wěn)，便于控制溫度．水浴溫度維持在42℃左右，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，不利于晶體析出；溫度過高，產(chǎn)物溶解度高，也不利于晶體析出．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進(jìn)行過濾，目的是：增加碳酸氫鈉的析出率，提高產(chǎn)率．
（6）得到的NaHCO3晶體中會含有少量NaCl雜質(zhì)，可采用如圖3方法進(jìn)行純度測定：該試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.94（精確到0.01）．若稱量操作無誤，但最終測定結(jié)果的相對誤差為1.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況．產(chǎn)物水分未完全蒸干等．

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